Dichlore

Dichlore
Général
Nom IUPAC	Dichlore
No CAS	7782-50-5
No EINECS	231-959-5
No E	E925
Apparence	gaz jaune-verdatre, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl2  [Isomères]
Masse molaire[2]	70,906 ± 0,004 g·mol-1 Cl 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-101 °C[1]
T° ébullition	-34,6 °C[1]
Solubilité	14,6 g·l-1 dans l'eau à 0 °C, 7,3 g·l-1 à 20 °C, 5,7 g·l-1 à 30 °C
Masse volumique	2,48 (par rapport à l'air) à 20 °C 6.864atm : 1.4085(liq) à -35 °C 0.9949atm : 1.5649(liq) équation[3] : $\rho=2.23/0.27645^{(1+(1-T/417.15 )^{ 0.2926 })}$ Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 172,12 à 417,15 K. Valeurs calculées : 1,39384 g·cm-3 à 25 °C. T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 172,12 -101,03 24,242 1,71888 188,46 -84,69 23,71481 1,6815 196,62 -76,53 23,44566 1,66241 204,79 -68,36 23,17254 1,64305 212,96 -60,19 22,8952 1,62338 221,13 -52,02 22,61336 1,6034 229,29 -43,86 22,32672 1,58308 237,46 -35,69 22,03492 1,56239 245,63 -27,52 21,73758 1,5413 253,8 -19,35 21,43427 1,5198 261,96 -11,19 21,1245 1,49783 270,13 -3,02 20,8077 1,47537 278,3 5,15 20,48323 1,45236 286,47 13,32 20,15036 1,42876 294,64 21,49 19,8082 1,4045 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 302,8 29,65 19,45574 1,37951 310,97 37,82 19,09176 1,3537 319,14 45,99 18,71478 1,32697 327,31 54,16 18,32301 1,29919 335,47 62,32 17,91421 1,27021 343,64 70,49 17,4855 1,23981 351,81 78,66 17,03319 1,20774 359,98 86,83 16,55228 1,17364 368,14 94,99 16,03579 1,13702 376,31 103,16 15,4735 1,09715 384,48 111,33 14,84936 1,05289 392,65 119,5 14,13554 1,00228 400,81 127,66 13,27571 0,94131 408,98 135,83 12,11543 0,85904 417,15 144 8,067 0,57199
Pression de vapeur saturante	6,776 bar à 20 °C 8,8 bar à 30 °C 14,3 bar à 50 °C équation[3] : $P_{vs}=exp(71.334+\frac{-3855}{T}+(-8.5171) \times ln (T) + (1.2378E-2) \times T^{1})$ Pression en pascals et température en kelvins, de 172,12 à 417,15 K. Valeurs calculées : 780 559,59 Pa à 25 °C. T (K) T (°C) P (Pa) 172,12 -101,03 1,3660E3 188,46 -84,69 5 383,11 196,62 -76,53 9 705,92 204,79 -68,36 16 595,59 212,96 -60,19 27 088,66 221,13 -52,02 42 448,72 229,29 -43,86 64 165,89 237,46 -35,69 93 947,98 245,63 -27,52 133 704,87 253,8 -19,35 185 528,08 261,96 -11,19 251 667,32 270,13 -3,02 334 506,1 278,3 5,15 436 537,96 286,47 13,32 560 344,58 294,64 21,49 708 576,7 T (K) T (°C) P (Pa) 302,8 29,65 883 938,57 310,97 37,82 1 089 176,15 319,14 45,99 1 327 069,1 327,31 54,16 1 600 426,65 335,47 62,32 1 912 086,9 343,64 70,49 2 264 919,45 351,81 78,66 2 661 830,79 359,98 86,83 3 105 772,37 368,14 94,99 3 599 750,72 376,31 103,16 4 146 839,5 384,48 111,33 4 750 193,07 392,65 119,5 5 413 061,46 400,81 127,66 6 138 806,36 408,98 135,83 6 930 918,13 417,15 144 7,7930E6
Point critique	143,81 °C 79,914 bar 0,57688 kg·l-1
Point triple	-100,98 °C 0,01387 bar
Vitesse du son	206 m·s-1 (0 °C,1 atm) [4]
Thermochimie
ΔvapH°	20,41 kJ·mol-1 (1 atm, -34,04 °C); 17,65 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[5]
Cp	équation[3] : $C_{P} = (6.3936E4) + (46.350) \times T + (-0.16230) \times T^{2}$ Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 172,12 à 239,12 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) Cp $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ Cp $( \tfrac { J } { kg \times K } )$ 172,12 -101,03 67 110 946 176 -97,15 67 066 946 178 -95,15 67 044 946 181 -92,15 67 008 945 183 -90,15 66 983 945 185 -88,15 66 956 944 187 -86,15 66 928 944 189 -84,15 66 899 943 192 -81,15 66 852 943 194 -79,15 66 820 942 196 -77,15 66 786 942 198 -75,15 66 750 941 201 -72,15 66 695 941 203 -70,15 66 657 940 205 -68,15 66 617 940 T (K) T (°C) Cp $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$ Cp $( \tfrac { J } { kg \times K } )$ 207 -66,15 66 576 939 210 -63,15 66 512 938 212 -61,15 66 468 937 214 -59,15 66 422 937 216 -57,15 66 375 936 219 -54,15 66 303 935 221 -52,15 66 252 934 223 -50,15 66 201 934 225 -48,15 66 148 933 227 -46,15 66 094 932 230 -43,15 66 011 931 232 -41,15 65 954 930 234 -39,15 65 895 929 236 -37,15 65 835 928 239,12 -34,03 65 740 927
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	11,480 ± 0,005 eV (gaz)[6]
Cristallographie
symbole de Pearson	$oC8\,$ [7]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Cmca (n°64) [7]
Strukturbericht	A14[7]
Structure type	I2 [7]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T N
Numéro index : 017-001-00-7 Symboles : T : Toxique N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R23 : Toxique par inhalation. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 23, 36/37/38, 50,
Phrases S : (1/2), 9, 45, 61,
Transport
268    1017    Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif Numéro ONU : 1017 : CHLORE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 8 : Matières corrosives
NFPA 704
0 4 0 OX
SIMDUT[8]
A, D1A, E, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C =750 kPa D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : Tel que présenté dans l'interprétation d'une politique de Santé Canada, le symbole de danger D1 (tête de mort) n'a pas à apparaître sur l'étiquette du fournisseur. Cependant, tous les dangers pour la santé et la sécurité que présentent ce produit doivent être divulgués sur l'étiquette et la fiche signalétique.
SGH[9]
Danger H270, H315, H319, H331, H335, H400, H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie; comburant H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H331 : Toxique par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Inhalation	odeur suffocante
Écotoxicologie
CL50	1 heure : rats 293 ppm souris 137 ppm
Seuil de l’odorat	bas : 0,02 ppm haut : 3,4 ppm[10]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlore (Cl₂) est un gaz jaune-vert dans les conditions normales de pression et de température (chloros signifie « vert » en grec). Il est 2,5 fois plus dense que l'air. Il a une odeur suffoquante très désagréable et est extrêmement toxique.

Le dichlore a été découvert par Carl Wilhelm Scheele en 1774. Il a été utilisé lors de la Première Guerre mondiale en tant que gaz de combat, la bertholite.

Le dichlore est soluble dans l'eau formant l'eau de chlore, mais il n'est pas soluble dans l'eau salée.

La molécule de dichlore (Cl₂) est formée de deux atomes de chlore.

Production

Le dichlore peut être produit facilement en électrolysant une solution de chlorure de sodium.

2Na⁺ + 2Cl^- + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Scheele le synthétisa en faisant réagir du dioxyde de manganèse avec de l'acide chlorhydrique.

On peut également en fabriquer de petites quantités grâce à la réaction de l'acide chlorhydrique sur le permanganate de potassium.

Utilisation

Le dichlore est utilisé comme matière première pour produire de l'acide chlorhydrique (HCl) par réaction entre le dichlore et le dihydrogène.

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Il est aussi utilisé pour produire du polychlorure de vinyle (PVC).

Il sert dans la fabrication des produits avec une liaison carbone chlore comme le fluide frigorigènes R12 dichlorodifluorométhane.^{[réf. nécessaire]}

Propriétés

Le dichlore a la propriété de décolorer la solution d'indigo^[11] et plusieurs autres substances organiques. La couleur de plusieurs colorants organiques vient des différences entre les nombreux niveaux d’énergie de leurs liaisons conjuguées. Or le dichlore oxyde les doubles liaisons carbone-carbone qui constituent les systèmes de liaisons conjuguées.

Voir aussi

• Difluor
• Dibrome
• Diiode

Références

1. ↑ ^{a, b et c} CHLORE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ ^{a, b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50 
4. ↑ (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40 
5. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-4200-9084-0) 
6. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205 
7. ↑ ^{a, b, c et d} The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
8. ↑ « Chlore » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
9. ↑ Numéro index 017-001-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
10. ↑ Chlorine sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009
11. ↑ Chimie, terminale S obligatoire, programme 2002, Nathan, coll. « Sirius », 2008, 351 p. (ISBN 978-2-09-172496-6), p. 248