6484-52-2

Nitrate d'ammonium

Nitrate d'ammonium
Nitrate d'ammonium
Général
Nom IUPAC Nitrate d'ammonium
No CAS 6484-52-2
No EINECS 229-347-8
Apparence solide de formes variables incolore, hygroscopique à blanc.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute H4N2O3NH4NO3
Masse molaire 80,0434 gmol-1
H 5,04 %, N 35 %, O 59,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion 170 °C[1]
T° ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C[1]
Solubilité 119 g/100 ml (°C,eau)

190 g/100 ml (20 °C)
286 g/100 ml (40 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
630 g/100 ml (80 °C)

1024 g/100 ml (100 °C)
Masse volumique 1.7 g/cm³[1]
vitesse de détonation 5170 m/s
Thermochimie
ΔfH0solide -365 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Comburant
O
Phrases R : 8, 9, 36/37/38,
Phrases S : 17, 26, 37/39,
Transport
50
   1942   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[2]
C : Matière comburante
C,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, principalement utilisé comme engrais azoté (35-0-0)[3]. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.

Sommaire

Propriétés

Solubilité aqueuse

C'est une substance cristalline, inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. La dissolution dans l’eau de substances dont la solubilité varie avec l’augmentation de température est un processus endothermique.

NH4NO3 (s) → NH4 + (aq) + NO3 (aq)

Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.

Utilisations comme oxydant

En tant qu'oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).

Utilisations comme explosif

Étant un agent oxydant fort, il peut être utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali.

Accidents industriels

Le nitrate d'ammonium est notamment responsable des explosions de :

Liens internes

Références

  1. a , b , c  et d NITRATE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. « Nitrate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
  3. Nomenclature des engrais NPK
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