Hydrocarbure
Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir HC.
L'octane (C8H18) est un hydrocarbure que l'on trouve dans le pétrole, les sphères noires sont des atomes de carbone, les blanches de l'hydrogène

Un hydrocarbure (HC) est un composé organique contenant exclusivement des atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H). Ils possèdent en conséquence une formule brute de type : CnHm, où n et m sont deux entiers naturels.

Sous forme de carbone fossile, ils sont une ressource énergétique essentielle pour l'économie depuis la révolution industrielle, mais aussi source de gaz à effet de serre issus de leur utilisation massive.
Ce sont alors des ressources non renouvelables (à échelle humaine de temps), dont les gisements commencent localement à s'épuiser ou à être très coûteusement et plus difficilement exploitable (gisements offshore ou très profonds, et souvent de moindre qualité), qu'il s'agisse du charbon[1], du pétrole[2] ou du gaz naturel[3].

Remarque 

On utilise aussi le mot hydrocarbure pour faire référence, en particulier, au pétrole et au gaz naturel.

Sommaire

Classification

On distingue :

  • les hydrocarbures saturés dont la chaîne carbonée est constituée uniquement de liaisons simples (ex. : les alcanes).
  • les hydrocarbures insaturés dont la chaîne carbonée présente au moins une liaison double ou triple (ex. : les alcènes, les alcynes et les composés aromatiques).

De plus, il existe plusieurs enchaînements possibles :

  • Les hydrocarbures linéaires où chaque atome de carbone n'est lié qu'à deux autres atomes de carbones au plus (ex.: allènes).
  • Les hydrocarbures ramifiés où un ou plusieurs atomes de carbone sont liés à plus de deux autres atomes de carbone (ex. : isooctane).
  • Les hydrocarbures cycliques où la chaîne carbonée se referme sur elle-même (ex.: cyclohexane).

Formules brutes

Les hydrocarbures saturés linéaires ou ramifiés possèdent la formule brute suivante: CnH(2n+2), où n est un nombre entier naturel non nul. Exemple : molécule de méthane, un atome de carbone : C1 d'où le nombre d'atomes d'hydrogène H(1*2+2) : CH4

Les hydrocarbures saturés cycliques possèdent une formule brute différente. Celle-ci varie en fonction du nombre de cycles que contient la molécule. S'il n'y a qu'un cycle : CnH2n. S'il y en a deux : CnH(2n-2). Chaque cycle requiert un paire d'atome d'hydrogène en moins. La formule brute générale est CnH(2(n-c)+2) c étant le nombre entier naturel de cycles.

Les hydrocarbures insaturés linéaires ou ramifiés possèdent la formule brute : CnH(2(n-i)+2), où n est un entier naturel non nul et i est le nombre entier d'insaturation.

Les hydrocarbures insaturés cycliques possèdent la formule brute suivante: CnH(2(n-i-c)+2), où n est un nombre entier naturel non nul et i est le nombre entier naturel d'insaturation, c étant le nombre entier naturel de cycles.

Nomenclature

Radical en fonction du nombre de carbones

Nombre de carbones Radical Nombre de carbones Radical
1 méth- 2 éth-
3 prop- 4 but-
5 pent- 6 hex-
7 hept- 8 oct-
9 non- 10 déc-
11 undéc- 12 dodéc-
13 tridéc- 14 tétradéc-
15 pentadéc- 16 hexadéc-
17 heptadéc 18 octodec-
19 nonadéc- 20 eicos-
21 heneicos- 22 docos-
23 tricos- 24 tétracos-
25 pentacos- 26 hexacos-
27 hetacos- 28 octacos-
29 nonacos- 30 triacont-
31 hentriacont- 32 dotriacont-

Préparations

Propriétés

Les hydrocarbures font partie de la chimie organique.

  • Plus la chaîne carbonée d'un hydrocarbure est longue, plus ses températures d'ébullition et de fusion sont élevées.
  Exemple : la température d'ébullition du méthane (CH4) est de - 160 °C et celle du pentane (C5H12) est de 36 °C.
  • Plus un hydrocarbure possède de ramifications, plus les températures d'ébullition et de fusion sont basses.
  Exemple : formule brute : C6H14
  
  L'hexane de formule semi-développée suivante : CH3-(CH2)4-CH3
  
  Le 2-méthylpentane de formule semi-développée : CH3-CH-(CH2)2-CH3
                                                      |
                                                      CH3
  
                                                     CH3  CH3
                                                     |    |
  Le 2,3-diméthylbutane de formule semi développée : CH - CH
                                                     |    |
                                                     CH3  CH3
Nom de l'hydrocarbure Température de fusion en °C Température d'ébullition en °C
hexane -95,3 68,7
2-éthylpentane -118 63
2,3-diméthylbutane -130 60
  • Concernant la densité : BESOIN DE VÉRIFICATION !
  0,63 < dalcanes liquides < 0,77
  0,77 < dalcanes solides < 0,90

Voir aussi

Sur les autres projets Wikimedia :

Articles connexes

Bibliographie

Liens externes

Notes et références

  1. Un point sur les ressources en hydrocarbures ; les liquides pétroliers ; notes de synthèse, rédigées par des experts d'IFP Energies nouvelles, 2010 (PDF - 580 Ko).
  2. Un point sur les ressources en hydrocarbures ; les liquides pétroliers (PDF - 580 Ko)  ; notes de synthèse, rédigées par des experts d'IFP Energies nouvelles, 2010 (PDF - 450 Ko).
  3. Un point sur les ressources en hydrocarbures ; le gaz naturel ; notes de synthèse, rédigées par des experts d'IFP Energies nouvelles, 2010 (PDF - 450 Ko).

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Hydrocarbure de Wikipédia en français (auteurs)

Regardez d'autres dictionnaires:

  • hydrocarbure — [ idrokarbyr ] n. m. • 1809; de hydro et carbure ♦ Composé organique contenant seulement du carbone et de l hydrogène; carbure d hydrogène. Hydrocarbures saturés, cycliques. Hydrocarbure aromatique. Hydrocarbures acycliques ou aliphatiques. ⇒… …   Encyclopédie Universelle

  • HYDROCARBURE — n. m. T. de Chimie Carbure d’hydrogène …   Dictionnaire de l'Academie Francaise, 8eme edition (1935)

  • hydrocarbure — (i dro kar bu r ) s. m. Terme de chimie. Synonyme d hydrogène carboné …   Dictionnaire de la Langue Française d'Émile Littré

  • Hydrocarbure Aromatique — Un hydrocarbure aromatique, « composé aromatique », « aromatique » ou « arène[1] », contient un système cyclique respectant la règle d aromaticité de Hückel. Le plus souvent, les cycles sont du type du benzène avec 6 …   Wikipédia en Français

  • Hydrocarbure Aromatique Polycyclique — Pour les articles homonymes, voir HAP. Les hydrocarbures aromatiques polycycliques, communément appelés HAP, sont une famille de composés chimiques constitués d’atomes de carbone et d’hydrogène dont la structure des molécules comprend au moins… …   Wikipédia en Français

  • Hydrocarbure Halogéné — Les hydrocarbures halogénés, ou halocarbures, sont des composés organiques dont les molécules contiennent au moins un atome d halogène. Lorsque la molécule de base est un alcane, on parle d halogénoalcane ou d halogénure d alkyle. Lorsque la… …   Wikipédia en Français

  • Hydrocarbure halogene — Hydrocarbure halogéné Les hydrocarbures halogénés, ou halocarbures, sont des composés organiques dont les molécules contiennent au moins un atome d halogène. Lorsque la molécule de base est un alcane, on parle d halogénoalcane ou d halogénure d… …   Wikipédia en Français

  • Hydrocarbure benzénique — ● Hydrocarbure benzénique hydrocarbure dérivant du benzène par remplacement d un ou de plusieurs atomes d hydrogène par des radicaux carbonés monovalents …   Encyclopédie Universelle

  • Hydrocarbure acétylénique — ● Hydrocarbure acétylénique synonyme de alcyne …   Encyclopédie Universelle

  • Hydrocarbure aromatique — Un hydrocarbure aromatique ou arène [1] est un hydrocarbure dont la structure moléculaire comprend un cycle possédant une alternance formelle de liaison simple et double, et respectant la règle de Hückel sur l aromaticité. Le terme d… …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”