C2HCl3O2

Acide trichloroacétique

Acide trichloroacétique
Général
Nom IUPAC	Acide trichloroacétique
Synonymes	Acide trichloroéthanoïque
No CAS	76-03-9
No EINECS	200-927-2
Apparence	cristaux incolores et hygroscopiques, d'odeur âcre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	C2HCl3O2  [Isomères]
Masse molaire	163,387 g∙mol-1 C 14,7 %, H 0,62 %, Cl 65,1 %, O 19,58 %,
pKa	0,77
Moment dipolaire	3,23 D
Propriétés physiques
T° fusion	58 °C[1]
T° ébullition	198 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : très bonne[1]
Masse volumique	1.6 g/cm³[1]
Pression de vapeur saturante	à 51 °C : 133 Pa[1]
Thermochimie
Cp	314 J/mol.K
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N
Numéro index : 607-004-00-7 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R35 : Provoque de graves brûlures. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 35, 50/53,
Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, 60, 61,
Transport
-    1839    Numéro ONU : 1839 : ACIDE TRICHLORACÉTIQUE
SGH[3]
Danger H314, H410, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[2]
Écotoxicologie
LogP	1.7[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide trichloroacétique est un composé analogue de l'acide acétique dans lequel les trois atomes d'hydrogène du groupe méthyle ont été remplacés par trois atomes de chlore.
C'est un acide fort.
Il est obtenu par réaction du chlore sur l'acide acétique en présence d'un catalyseur.

CH₃COOH + 3Cl₂ → CCl₃COOH + 3HCl

Notes et références de l'article

1. ↑ ^{a , b , c , d , e , f  et g} ACIDE TRICHLOROACETIQUE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme » sur http://monographs.iarc.fr, 16 janvier 2009, CIRC. Consulté le 22 août 2009
3. ↑ Numéro index 607-004-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

Cet acide "fort" est un acide corrosif

Voir aussi

• Liste des acides

Articles connexes

• acide acétique
• acide trifluoroacétique

Liens et documents externes

• • Fiche internationale de sécurité ;

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