HClO4

Acide perchlorique

acide perchlorique
Général
Nom IUPAC	acide perchlorique
No CAS	7601-90-3
No EINECS	231-512-4
Apparence	liquide incolore, d'odeur acre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	HClO4  [Isomères]
Masse molaire	100,459 g∙mol-1 H 1 %, Cl 35,29 %, O 63,71 %,
Propriétés physiques
T° fusion	-112 °C[1]
T° ébullition	(décomposition) : 19 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : miscible[1]
Masse volumique	(eau = 1) : 1.76 à 22 °C[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C O
Numéro index : 017-006-00-4 Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R5 : Danger d’explosion sous l’action de la chaleur. R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R35 : Provoque de graves brûlures. Phrases S : S23 : Ne pas respirer les gaz/fumées/vapeurs/aérosols [terme(s) approprié(s) à indiquer par le fabricant]. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 5, 8, 35,
Phrases S : (1/2), 23, 26, 36, 45,
Transport
-    1873    Numéro ONU : 1873 : ACIDE PERCHLORIQUE contenant plus de 50 pour cent (masse) mais au maximum 72 pour cent d’acide
NFPA 704
0 3 3 OX
SIMDUT[2]
C, E, F, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 F : Matière dangereusement réactive devient autoréactif sous l'effet d'un choc Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[3]
Danger H271, H314, H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion; comburant puissant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide perchlorique est un oxacide à base de chlore VII de formule HClO₄.

Description

C'est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant fort. Ses sels sont appelés les perchlorates. C'est la seule forme du chlore stable vis à vis de la dismutation en milieu basique avec l'ion chlorure. Il peut être deshydraté en anhydride perchlorique Cl₂O₇ très instable.

Synthèse

On synthétise les ions perchlorates par oxydation électrochimique des ions chlorates et on obtient l'acide par action de l'acide sulfurique sur ses sels.

Utilisations

Les perchlorates sont des composés importants en pyrotechnie en tant que transporteur d'oxygène dans les mélanges. L'acide perchlorique peut être utilisé comme contre ions en solution car la majorité de ses sels sont solubles dans l'eau ce qui limite les problèmes de précipitation.

Liens externes

• (fr)Fiche INRS
• (fr)Fiche internationale de sécurité
• (en)Perchlorates dans l'alimentation aux É.-U., Environmental science & technology, 2008-02-13. (Une autre étude de la FDA donne des moyennes mais n'inclut pas les populations très exposées)

Références

1. ↑ ^{a , b , c , d  et e} ACIDE PERCHLORIQUE (SOLUTION A 72% ), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ « Acide perchlorique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
3. ↑ Numéro index 017-006-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

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