SbCl3

Trichlorure d'antimoine

Trichlorure d'antimoine
Général
Synonymes	chlorure d'antimoine III Beurre d'antimoine
No CAS	10025-91-9
Apparence	cristaux incolores, hygroscopiques, d'odeur âcre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl3SbSbCl3
Masse molaire	228,119 g∙mol-1 Cl 46,62 %, Sb 53,38 %,
Propriétés physiques
T° fusion	73 °C[1]
T° ébullition	223,5 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 10 g/100 ml[1] 602g/100cm3 (0 °C)
Masse volumique	3.14 g/cm³[1]
Pression de vapeur saturante	à 49 °C : 133 Pa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N
Numéro index : 051-001-00-8 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 34, 51/53,
Phrases S : (1/2), 26, 45, 61,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trichlorure d'antimoine est un composé chimique moléculaire de formule brute SbCl₃. C'est un solide mou sans couleur qui était connu comme beurre d'antimoine par les alchimistes. Il a une odeur forte, et, au contact de l'eau, il s´hydrolyse formant de l'oxychlorure et dégageant du chlorure d'hydrogène. Ainsi, les échantillons de SbCl₃ doivent être protégés de l'humidité:

SbCl₃+ H₂O --> SbOCl + 2HCl

SbCl₃ forme des complexes avec le chlore par exemple: SbCl₅^2-.

Usages

SbCl₃ est un réactif pour la détection de la vitamine A et des autres caroténoïdes dans le test de Carr-Price. Le trichlorure d'antimoine réagit avec les caroténoïdes pour former un complexe bleu qui peut être mesuré par colorimétrie.

Le trichlorure d'antimoine a été utilisé pour simuler l'effet trouble de l'absinthe.

Il est aussi utilisé comme catalyseur pour des réactions de polymérisation , de craquage et de chloration; comme mordant et dans la production d'autres sels d'antimoine. Ses solutions sont utilisées comme réactif chimique pour le chloral, les aromatiques et la vitamine A.

Notes et références

1. ↑ ^{a , b , c , d , e  et f} TRICHLORURE D'ANTIMOINE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009

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