Thiocyanate de potassium

Thiocyanate de potassium
Général
Synonymes	sulfocyanate de potassium thiocyanure de potassium
No CAS	333-20-0
No EINECS	206-370-1
No RTECS	XL1925000
PubChem	10931372
Apparence	cristaux incolores ou blancs, délisquescents et inodores
Propriétés chimiques
Formule brute	CKNSKSCN
Masse molaire[1]	97,181 ± 0,006 g·mol-1 C 12,36 %, K 40,23 %, N 14,41 %, S 33 %,
Propriétés physiques
T° fusion	173 °C[2]
T° ébullition	500 °C(décomp.)
Solubilité	eau : 1 770 g·dm-3 à 0 °C; 2 170 g·dm-3 à 20 °C 1 M à 20 °C, clair et incolore [2] soit 97,18 g·dm-3 à 20 °C
Masse volumique	1,886 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn
Numéro index : 615-004-00-3 Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R32 : Au contact d’un acide, dégage un gaz très toxique. R20/21/22 : Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R52/53 : Nocif pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S13 : Conserver à l’écart des aliments et boissons, y compris ceux pour animaux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 20/21/22, 32, 52/53,
Phrases S : 13, 61,
NFPA 704
0 3 0
Écotoxicologie
DL50	854 mg·kg-1
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le thiocyanate de potassium est le composé chimique de formule moléculaire KSCN. C'est un important et utile sel de l'anion thiocyanate, un des pseudohalogènures. Ce composé a aussi un point de fusion relativement bas au regard de la plupart des autres sels inorganiques.

Utilisation en chimie organique

Une solution aqueuse de KSCN réagit quantitativement avec du Pb(NO₃)₂ pour donner Pb(SCN)₂. Ce composé du plomb est utilisé pour convertir des chlorures d'acyles en thiocyanates^[3].

KSCN convertit le carbonate d'éthylène (C₃H₄O₃) en thiirane^[4] (sulfure d'éthylène : C₂H₄S). Pour cette réaction, le KSCN est d'abord fondu sous vide pour éliminer toute trace d'eau. Dans une réaction analogue, Le KSCN convertit l'oxyde de cyclohéxène en l'épisulfure correspondant^[5]:

C₆H₁₀O + KSCN → C₆H₁₀S + KOCN

C'est aussi le produit de départ pour la synthèse de l'oxysulfure de carbone (sulfure de carbonyle).

Autre usage

Une solution diluée de KSCN peut être utilisée pour créer des substituts du sang relativement réalistes au cinéma et au théâtre. Cette solution est peinte sur des surfaces et reste incolore. Quand une solution de chlorure ferrique est mise en contact de ses surfaces, le produit de la réaction est une solution de couleur rouge sang. Ainsi, ce produit chimique est souvent utilisée pour simuler des stigmates. Parce que les deux solutions sont incolores, elles peuvent être placées séparément sur chaque main. Lorsque les mains sont mises en contact, les solutions réagissent et l'effet ressemble étonnamment à des stigmates.

Notes

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium thiocyanate » (voir la liste des auteurs)

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a et b} Thiocyanate de potassium sur sigmaaldrich.com: 1 et 2.
3. ↑ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1051. 
4. ↑ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562. 
5. ↑ van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 232.