Neon

Neon

Néon

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FluorNéonSodium
He
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10
Ne
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Ne
Ar
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Néon, Ne, 10
Série chimique Gaz rare
Groupe, Période, Bloc 18 (VIIIA), 2, p
Masse volumique 0,899 9 kg/m3
Couleur incolore
N° CAS 7440-01-9
N° EINECS 231-110-9
Propriétés atomiques
Masse atomique 20,179 7 u
Rayon atomique (calc)  ? (38) pm
Rayon de covalence 69 pm
Rayon de van der Waals 154 pm
Configuration électronique [He] 2s2 2p6
Électrons par niveau d'énergie 2, 8
État(s) d'oxydation 0
Oxyde inconnu
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire Gaz (non magnétique)
Température de fusion -248,6 °C ; 24,56 K
Température d'ébullition -246,1 °C ; 27,07 K
Énergie de fusion 0,331 7 kJ/mol
Énergie de vaporisation 1,732 6 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 13,23×10-3 m3/mol
Pression de vapeur
Vitesse du son 936 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)
Chaleur massique 1028 J/(kg·K)
Conductivité électrique S/m
Conductivité thermique 0,049 3 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 2080,7 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 3952,3 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 6122 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 9371 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 12 177 kJ/mol
6e Énergie d'ionisation 15 238 kJ/mol
7e Énergie d'ionisation 19 999,0 kJ/mol
8e Énergie d'ionisation 23 069,5 kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
20Ne 90,48 % stable avec 10 neutrons
21Ne 0,27 % stable avec 11 neutrons
22Ne 9,25 % stable avec 12 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Page d'aide sur l'homonymie Cet article concerne le gaz. Pour les autres significations, voir Néon (homonymie).

Le néon est un élément chimique, de symbole Ne et de numéro atomique 10.

C'est un gaz rare presque inerte et sans couleur. Le néon donne une lueur rougeâtre distinctive lorsqu'il est utilisé dans les tubes à vide et les lampes néon.

On le trouve sous forme de traces dans l'atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm.

Caractéristiques notables

Le néon est le second gaz rare, il possède 40 fois la capacité de réfrigération de l'hélium liquide et trois fois celle de l'hydrogène liquide (à volume égal). Dans la plupart des applications, c'est un réfrigérant moins cher que l'hélium.

À des tensions et des courants normaux, le néon a la décharge la plus intense de tous les gaz rares.

Applications

NeTube.jpg

La couleur orange rougeâtre que le néon émet dans les tubes néon est largement utilisée pour les signaux publicitaires. « Néon » est devenu le nom donné à ce type de lumière bien qu'en réalité de nombreux autres gaz soient utilisés. Il s'agit d'un abus de langage, en particulier pour l'éclairage domestique; il s'agit en réalité de tubes fluorescents ou tubes luminescents (de leur nom officiel).

Autres utilisations :

Le néon liquéfié est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique.

Remarque

C'est par une généralisation abusive qu'on dénomme néons tous les tubes fluorescents et notamment ceux des enseignes lumineuses. Seul le rouge est en effet possible avec le néon et les autres couleurs sont, soit obtenues avec d'autres composés (hélium-jaune, CO2-blanc, argon-violet, argon/mercure-bleu), soit produites par un revêtement fluorescent excité par un rayonnement ultraviolet.

Historique

Néon vient du grec νέος (neon) qui signifie « nouveau ».

Sir William Ramsay et Morris Travers ont découvert le néon en Grande-Bretagne, dans l’air liquéfié, en 1898. Il appartient au groupe 18 du tableau périodique, il est donc dans la famille des gaz inertes, composé de 10 neutrons, 10 protons ainsi que de 10 électrons. Le néon est présent dans l’atmosphère à une concentration de 0,0018 %. On peut le trouver à l’état naturel sous trois formes isotopiques : 20Ne (le plus abondant), 21Ne et 22Ne.

Voir aussi

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Voir « néon » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
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