H3PO4

H3PO4

Acide phosphorique

Acide phosphorique
Acide phosphorique
Acide phosphorique
Général
Nom IUPAC acide phosphorique
Synonymes Acide orthophosphorique
No CAS 7664-38-2
No EINECS 231-633-2
No E E338
FEMA 2900
Apparence Solide blanc ou liquide visqueux incolore (T>42 °C)
Propriétés chimiques
Formule brute H3O4PH3PO4
Masse molaire 97,9952 gmol-1
H 3,09 %, O 65,31 %, P 31,61 %,
pKa 2,12, 7,21, 12,67
Propriétés physiques
T° fusion 42 °C[1]
T° ébullition Se décompose au-dessous du pont d'ébullition à 213 °C[1]
Solubilité Miscible à l'eau
bonne dans les alcools
Masse volumique 1.9 g/cm³[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 4 Pa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Phrases R : 34,
Phrases S : (1/2), 26, 45,
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[2]
E : Matière corrosive
E,
SGH[3]
SGH05 : Corrosif
Danger
H314,
Inhalation Sensation de brûlure. Toux. Essoufflement. Mal de gorge.
Peau Rougeur. Douleur. Brûlures cutanées. Ampoules.
Yeux Douleur. Rougeur. Brûlures profondes graves.
Ingestion Douleurs abdominales. Sensation de brûlure. Choc ou collapsus.
Composés apparentés
Autres composés Acide hypophosphoreux, Acide phosphoreux, Acide pyrophosphorique
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide phosphorique est un oxacide à base de phosphore de formule H3PO4. C'est un triacide. Il intervient souvent en minéralogie et a une importance capitale en biochimie.

Sommaire


Description

L'acide orthophosphorique ( o-phosphorique ) ou simplement acide phosphorique est un acide minéral obtenu par traitement du minerai de phosphate ou par combustion du phosphore.

À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1,83, qui fond à 42,35 °C. L'acide phosphorique est ordinairement stocké et vendu sous forme de solution finale.

Il constitue la matière première de base pour la production de phosphates (ou sels phosphatés). Sa formule chimique est H3PO4.

Chimie

Il s'agit d'un polyacide capable de céder trois protons, on l'appelle donc triacide. Il cède trois protons H + pour former les Bases : dihydrogénophosphate, hydrogénophosphate, et orthophosphate :

 H_3PO_4  +  H_2O  \longrightarrow  H_2PO_4^-  +  H_3O^+

 H_2PO_4^-  +  H_2O  \longrightarrow  HPO_4^{2-}  +  H_3O^+

 HPO_4^{2-}  +  H_2O  \longrightarrow  PO_4^{3-}  +  H_3O^+

Biologie

Les dimères et trimères de l'acide phosphorique interviennent dans de nombreux domaines en biologie comme les transporteurs d'énergie ADP/ATP, l'ADN et dans les os.

Synthèse industrielle

Pour obtenir l'acide phosphorique, on traite la roche phosphate de calcium par l'acide sulfurique, puis on filtre le liquide résultant afin de retirer le sulfate de calcium dihydraté appelé " phosphogypse ". On peut également le préparer par calcination de la vapeur de phosphore, puis par traitement de l'oxyde résultant avec de la vapeur.

 Ca_{10}(PO_4)_6F_2  +  10 H_2SO_4 + 20 H_2O \longrightarrow  6 H_3PO_4  +  10 (CaSO_4 , 2H_2O) + HF

Utilisations

L'acide phosphorique est très utilisé en laboratoire, car il résiste à l'oxydation, à la réduction et à l'évaporation.

L'acide phosphorique est employé dans les boissons non alcoolisées comme régulateur de pH ( E338) : principalement dans les sodas au cola (Coca-Cola, Pepsi Cola)[4].

L'acide phosphorique est employé comme composant des ciments dentaires, comme catalyseur ou dans les métaux inoxydables, et dans la production des phosphates — utilisés dans les adoucisseurs d'eau, les engrais et les détergents.

L'acide phosphorique est souvent utilisé en solution dans des produits utilisés en mécanique pour dérouiller les pièces métalliques. Il sert aussi à "phosphater" les pièces pour les protéger de l'oxydantion à l'air libre.

Risques

L'ingestion d'un taux élevé d'acide phosphorique pourrait entraver le fonctionnement des reins et favoriser les calculs rénaux. Des chercheurs américains ont interrogé 465 personnes pour lesquelles une insuffisance rénale avait été récemment diagnostiquée et ont constaté à partir de la description de leur régime alimentaire qu'à partir de deux verres de coca, le risque d'insuffisance rénale est multiplié par deux. Il en est de même avec le coca "light". En revanche, aucune association n'a été trouvée avec les autres sodas, ce qui renforce la suspicion à l'encontre de l'acide phosphorique.[5]


Annexes

Notes et références

  1. a , b , c  et d ACIDE PHOSPHORIQUE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. « Acide phosphorique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  3. Numéro index 015-011-00-6 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  4. Isabelle Eustache, « Pas de coca, c'est mieux pour les reins ! » sur www.e-sante.fr, 23/07/2007. Consulté le 15 mai 2008.
  5. Saldana TM, Basso O, Darden R, Sandler DP., « Carbonated beverages and chronic kidney disease. » sur http://www.ncbi.nlm.nih.gov, 18/07/2007. Consulté le 16 avril 2009.

Articles connexes

Liens et documents externes

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
  • Portail de la biochimie Portail de la biochimie
  • Portail de la biologie Portail de la biologie
Ce document provient de « Acide phosphorique ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article H3PO4 de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу

Regardez d'autres dictionnaires:

  • H3PO4 — Phosphoric Phos*phor ic, a. [Cf. F. phosphorique.] 1. (Chem.) Of or pertaining to phosphorus; resembling, or containing, from us; specifically, designating those compounds in which phosphorus has a higher valence as contrasted with the… …   The Collaborative International Dictionary of English

  • H3PO4 — Strukturformel Allgemeines Name Phosphorsäure Andere Namen ortho Pho …   Deutsch Wikipedia

  • Phosphoric acid — This article is about orthophosphoric acid. For other acids commonly called phosphoric acid , see Phosphoric acids and phosphates. Phosphoric acid …   Wikipedia

  • Е338 — Ортофосфорная кислота Общие Систематическое наименование Ортофосфорная кислота Хи …   Википедия

  • Ортофосфат — Ортофосфорная кислота Общие Систематическое наименование Ортофосфорная кислота Хи …   Википедия

  • Фосфорные кислоты —         кислородные кислоты фосфора, представляющие собой продукты гидратации фосфорного ангидрида (см Фосфора окислы). Различают ортофосфорную кислоту (обычно называемую фосфорной кислотой) и конденсированные Ф. к. Наиболее изучена и важна… …   Большая советская энциклопедия

  • Phosphate — Systematic name …   Wikipedia

  • oxyacid — /ok see as id/, n. Chem. an inorganic acid containing oxygen. Also called oxygen acid. [1830 40; OXY 2 + ACID] * * * ▪ chemical compound Introduction       any oxygen containing acid. Most covalent nonmetallic oxides (oxide) react with water to… …   Universalium

  • Фосфаты —         соли и эфиры фосфорных кислот. Из солей различают ортофосфаты и полимерные (или конденсированные) Ф. Последние делят на полифосфаты, имеющие линейное строение фосфат анионов, метафосфаты с кольцеобразным (циклическим) фосфат анионом и… …   Большая советская энциклопедия

  • Nitrophosphate process — The nitrophosphate process (also known as the Odda process) was a method for the industrial production of nitrogen fertilizers invented by Erling Johnson in the city of Odda, Norway around 1927. The process involves acidifying phosphate rock with …   Wikipedia

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”