13709-61-0

Tétrafluorure de xénon

Tétrafluorure de xénon
Structure du tétrafluorure de xénon
Général
No CAS	13709-61-0
No EINECS	237-260-1
SMILES	[Xe](F)(F)(F)F eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/F4Xe/c1-5(2,3)4
Propriétés chimiques
Formule brute	F4XeXeF4
Masse molaire	207,287 g∙mol-1 F 36,66 %, Xe 63,34 %,
Propriétés physiques
T° fusion	115,7 °C (sublimation)
T° ébullition	115,7 °C
Solubilité	Décomposition avec l'eau
Masse volumique	4 040 kg/m3 à 15 °C
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF₄. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ/mol^[1],[2] :

Xe + 2 F₂ → XeF₄ + 251 kJ/mol

Il se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air :

6 XeF₄ + 12 H₂O → 2 XeO₃ + 4 Xe + 3 O₂ + 24 HF

Il doit donc être conservé à sec.

XeF₄ réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH₃)₄F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH₃)₄XeF₅ :

XeF₄ + N(CH₃)₄F → N(CH₃)₄XeF₅

Notes et références

1. ↑ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G., « Xenon Tetrafluoride », dans J. Am. Chem. Soc., vol. 84, n^o 18, 1962, p. 3593 [lien DOI] 
2. ↑ C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin, « Fluorine Compounds of Xenon and Radon », dans Science, vol. 138, n^o 3537, 1962, p. 136–138 [lien PMID lien DOI] 

Articles connexes

• Chimie des gaz nobles
• Molécule hypervalente

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