Hydrophobe

Un composé est dit hydrophobe (du grec υδρο, hydro = eau, et Φόϐος, phóbos = peur) quand il repousse l'eau ou est repoussé par l'eau ;

Goutte d'eau sur la surface naturellement hydrophobe d'une cuticule végétale

Gouttes d'eau de pluie sur brins d'herbe

Goutte d'eau sur feuille de lotus

Une goutte posée sur une surface solide et entouré par un gaz forme un angle de contact θ caractéristique. Si surface solide est rapeuse, le liquide est en contact intime avec les aspérités, la goutte est à l'état Wenzel. Si le liquide repose sur le sommet des aspérités, il est dans l'état de Cassie-Baxter

Les produits hydrophobes sont souvent lipophile (soluble dans les corps gras), mais insolubles dans l'eau.

Utilisations

Des substances hydrophobes sont appréciées pour certains usages

• les récipients recouverts de téflon sont moins salissants, et la nourriture n'y adhère pas.
• la selle des vélos modernes est hydrophobe. Ainsi, à la différence de l'époque où elles étaient en cuir, elles ne perdent pas, en vieillissant, leur capacité à ne pas s'imbiber d'eau. La cire et l'huile sont aussi hydrophobes.

Principes physico-chimiques

Un composé hydrophobe, n'a pas la capacité de créer des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau. Il est aussi souvent apolaire, ou de faible polarité, ce qui signifie qu'il ne peut pas faire d'interactions électrostatiques avec l'eau, de type dipôle permanent/dipôle permanent (forces de Keesom) (l'eau étant très polaire, elle cherche à interagir avec des molécules polaires).

En effet, la solubilité d'un composé dans un solvant dépend de manière générale des interactions qu'il peut avoir avec le solvant. Un composé hydrophobe est donc un composé qui ne peut pas interagir physiquement avec l'eau. Il est alors généralement plutôt soluble dans les solvants organiques, comme l'acétone, les hydrocarbures légers, avec lesquels il peut faire des interactions de Van der Waals de type dipôle induit/dipôle induit (forces de London). C'est une caractéristique de beaucoup de plastiques, qui sont imperméables à l'eau mais détruits par d'autres solvants.

Il a été démontré, grâce à l'analyse d'une interface hydrophile-hydrophobe soumise à un rayonnement synchrotron, que celle-ci est en fait constituée d'un vide de 0,1 à 0,5 nanomètres d'épaisseur.

Dans le sol

L’imperméabilité des sols est dans la nature un phénomène beaucoup plus commun qu'on le pensait autrefois^[1] ; certains sols naturels ou pollués sont anormalement hydrophobes, en général à cause de la présence de matières huileuses ou cireuses^[1].
Il a été constaté en laboratoire que le comportement de ces sols changeait à l'égard des métaux lourds en solution^[1]. Dans un sol imperméable, le Cr, Pb et Cu ont montré sont plus facilement adsorbé dans le sol que le Zn, Cd et Ni^[1]. Or, pour fertiliser les sols, on peut les arroser avec des eaux grises recyclée (technique courantes dans le sud de l'Australie). Avant d’irriguer de la sorte, il est donc important de comprendre la capacité de sorption compétitive du sol et sa capacité de rétention des métaux lourds, en considérant l'origine géochimique du caractére hydrofuge (ex : cires déposées sur ou entre les particules du sol)^[1].

Voir aussi

Articles connexes

• Hydrophile
• Superhydrophobe
• Effet lotus
• Polarité
• Molécule Amphipathique

Liens externes

• (fr)
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Bibliographie

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Références

1. ↑ ^{a, b, c, d et e} P. J. Li, F. Stagnitti, X. Xiong and P. Li, Competitive sorption of intermixed heavy metals in water repellent soil in Southern Australia ; Environmental Geology Volume 52, Number 4, 685-690, 2007 DOI:10.1007/s00254-006-0504-x (Résumé)