1308-38-9

Oxyde de chrome(III)

Oxyde de chrome(III)
Échantillon d'oxyde de chrome(III)
Général
Synonymes	Oxyde chromique, sesquioxyde de chrome
No CAS	1308-38-9
No EINECS	215-160-9
PubChem	517277
Propriétés chimiques
Formule brute	Cr2O3  [Isomères]Cr2O3
Masse molaire	151,9904 g∙mol-1 Cr 68,42 %, O 31,58 %,
Propriétés physiques
T° fusion	2 435 °C
T° ébullition	4 000 °C
Solubilité	Insoluble
Masse volumique	5 220 kg/m3
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de chrome(III) est le composé chimique de formule Cr₂O₃. C'est l'un des principaux oxydes du chrome. On le trouve naturellement dans un minéral rare, l'eskolaite. Il est utilisé comme pigment.

Structure et propriétés

La maille cristalline du Cr₂O₃ est celle du corindon Al₂O₃. Il est antiferromagnétique jusqu'à 307 K^[1],[2]. Les acides et les bases ne l'attaquent pas facilement. Avec les hydroxydes alcalins fondus, il se forme des chromites, c'est-à-dire des sels contenant l'ion Cr₂O₄^2– (distincts du minéral également appelé chromite).

Préparation et réactions

L'oxyde de chrome(III) a été préparé par Pannetier en 1834^[3] ; il était alors appelé « vert de chrome ». Le secret du procédé a été transmis à Binet vers 1838, qui a fabriqué et commercialisé le produit^[4] comme pigment vert. Sa préparation se fait à partir de chromite (Fe,Mg)Cr₂O₄ réduisant du dichromate de sodium Na₂Cr₂O₇ chauffé avec du soufre^[5] :

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂SO₄ + Cr₂O₃

L'oxyde de chrome(III) est amphotère. Il est insoluble dans l'eau mais se dissout dans l'acide en produisant des ions de chrome hydratés Cr(H₂O)₆³⁺. Il se dissout dans les bases alcalines concentrées en donnant des ions Cr₂O₄^2–. Il redonne le chrome métallique lorsqu'il est chauffé en présence d'aluminium ou de carbone finement divisé :

Cr₂O₃ + 3 Al → 2 Cr + Al₂O₃

Il donne du chlorure de chrome(III) CrCl₃ lorsqu'il est chauffé en présence de dichlore Cl₂ et de carbone :

Cr₂O₃ + 3 Cl₂ + 3 C → 2 CrCl₃ + 3 CO

Utilisations

Ce composé est un pigment vert couramment utilisé, grâce à sa grande stabilité. On le trouve dans le verre, les encres et la peinture. C'est le précurseur du dioxyde de chrome CrO₂ selon la réaction^[5] :

Cr₂O₃ + 3 CrO₃ → 5 CrO₂ + O₂

Notes et références

1. ↑ J.E Greedon, Magnetic oxides, Encyclopedia of Inorganic chemistry R. Bruce King, 1994, John Wiley & Sons. ISBN 0471936200
2. ↑ A. F. Holleman & E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York. ISBN 0-12-352651-5.
3. ↑ Bulletin de la Société d'encouragement pour l'industrie nationale, « Rapport fait par M. Mérimée, au nom du Comité des arts chimiques, sur une couleur verte présentée par M. Pannetier, place Royale, n° 28, à Paris » (1834) p. 105 ; copie de l'exemplaire de l'Université du Michigan numérisée le 12/12/2008
4. ↑ Nicholas Eastaugh, Tracey Chaplin, Ruth Siddall : The pigment compendium: a dictionary of historical pigments, p.391, Butterworth-Heinemann (2004) ISBN 0750657499, 9780750657495.
5. ↑ ^{a  et b} Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

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