Front De Flamme

Front de flamme

Le feu est un phénomène complexe qui se propage. La flamme est le lieu où se déroule les réactions physiques et chimiques de la combustion.

La propagation du feu amène à définir les notions de :

• front de l'incendie, ou front des flammes, dans le cas des incendies de forêt ;
• front de flamme, utilisé essentiellement dans le cas d'une flamme de prémélange.

Le front de flamme est une fine zone dans laquelle se déroule la combustion ; elle sépare deux milieux : un milieu contenant le combustible, un milieu contenant les produits de la combustion.

L'étude du front de flamme dans le cas du prémélange est d'une importance capitale dans le domaine industriel et de la sécurité civile :

• Il détermine l'efficacité des moteurs à explosion, des brûleurs (donc des chaudières, des fours)…
• Il permet d'éviter les accidents ou de limiter leur conséquences : remontée de la flamme dans un tuyau, propagation catastrophique (propagation rapide du feu, explosion).

Flamme de diffusion

Dans le cas d'une flamme de diffusion, le front de flamme sépare également le combustible du comburant.

Dans le cas typique d'une flamme de bougie ou de lampe à huile, la « flamme bleue » (zone de la flamme riche en comburant) est approximativement un cône ayant une base de 4 mm de rayon (8 mm de diamètre).

À l'intérieur de ce cône, la « cire » de la bougie (stéarine) fond sous l'efffet de la chaleur, progresse dans la mèche, puis se volatilise ; le gaz combustible progresse vers le front de flamme par diffusion où il est consommé.

Le comburant, le dioxygène de l'air, se trouve à l'extérieur. Le dioxygène est consommé dans le front de flamme, vers lequel il progresse par diffusion.

Les gaz de combustion sont chauds et donc s'élèvent par poussée d'Archimède, en un courant ascendant.

La diffusion des molécules obéit aux lois de Fick. Une partie de la chaleur est transportée vers le haut par la convection des gaz chauds, une autre partie de propage horizontalement par conduction thermique, qui obéit à la loi de Fourier. On estime que par diffusion, la vapeur de combustible va à une vitesse d'environ 10 cm/s (Boyer p. 62).

Si l'on atteint un régime stationnaire, on peut estimer que l'énergie thermique produite par la flamme est consommée à l'intérieur par la fusion et la vaporisation de la stéarine (chaleurs latentes de fusion et de vaporisation) ; à l'extérieur, la température de la pièce est constante loin de la pièce (la bougie ne suffit pas à réchauffer la pièce).

Flamme de bougie en microgravité.

Dans le cas de la flamme de bougie en microgravité, il n'y a pas de convection. La flamme est hémisphérique. À l'extérieur de l'hémisphère, les gaz chauds produits par la réaction produisent une surpression : d'après la loi des gaz parfaits, la pression augmente avec la température, or là, la température passe de la température ambiante pour les gaz frais (environ 20 °C, soit 293 K) à environ 1 500 °C (1 773 K), la pression est donc multipliée par 6. Cela crée un « vent » qui s'éloigne de la flamme ; cela freine donc la diffusion du comburant.

Flamme de prémélange

On parle aussi de flamme déflagrante.

Gaz au repos

Lorsque le gaz est au repos dans le référentiel (l'observateur ne voit pas de courant de gaz, pas de vent), on a en général une flamme sphérique, le centre de la sphère étant le point d'inflammation. On peut aussi avoir une flamme sphérique se propageant vers l'intérieur de la sphère : la flamme s'est répandue sur le pourtour de la pièce et se propage vers le centre.

Dans un tuyau, la sphère est « coupée » par les parois et c'est une calotte qui se propage ; au bout d'une certaine distance parcourue, le rayon devient très grand et la calotte paraît plane, avec toutefois une déformation au niveau des parois.

Dans un tuyau, on peut donc estimer que l'on a un front de flamme plan. Ce front de flamme sépare deux zone :

• d'un côté, le gaz frais, prémélange de combustible et de comburant, à température ambiante (environ 20 °C, soit 293 K) ;
• de l'autre côté, les gaz brûlés, à haute température (environ 1 800 °C, soit environ 2 073 K).

Les réactants étant déjà en contact, c'est la propagation de la chaleur qui détermine l'avancée du front de flamme. Celle-ci est donnée par la loi de Fourier.

Si D_T  est le coefficient de diffusion thermique et τ est le temps de réaction (l'inverse de la vitesse de réaction), la vitesse du front de flamme u_L est alors :

$u_L \simeq \sqrt{\frac{D_T} \tau}$

et l'épaisseur de flamme e vaut

$e \simeq \sqrt{\tau \cdot D_T}$

On a comme ordre de grandeur pour un gaz frais à température ambiante :

• D_T ≃ 0,4 cm²/s ;
• τ ≃ 4⋅10^-4 s ;
• e ≃ 0,13 mm ;
• u_L ≃ 32 cm/s (env. 1 km/h).

(Voir Boyer p. 67 et suiv.) La vitesse de réaction, 1/τ, suit une loi d'Arrhénius, on en déduit que la vitesse du front a la forme

$u_L = u_0 \cdot \exp \left ( -\frac{E_A}{2kT} \right )$

où E_A est l'énergie d'activation, k est la constante de Boltzmann et T est la température absolue du gaz frais.

Écoulement du gaz prémélangé

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Note

Dans toute la section, les notions de vitesse et d'immobilité sont par rapport au référentiel du laboratoire, par rapport à un observateur immobile sur Terre. L'axe des x est orienté des gaz frais vers les gaz brûlés, de la source vers la sortie.

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On a fréquemment une alimentation par un flux de gaz.

Considérons le cas d'un tuyau. Si le gaz est immobile, le front de flamme est plan et progresse à une vitesse -u_L .

Si l'on impose un débit de gaz à une vitesse v_g inférieure à u_L ,

u_L > v_g ,

alors la flamme progresse toujours vers la source, mais plus lentement, à une vitesse -(u_L - v_g ).

Si la vitesse du gaz frais est égal à la vitesse de la flamme

u_L = v_g ,

alors la flamme reste immobile dans le tuyau. Ce cas est intéressant car d'une part il permet d'étudier simplement le front de flamme, puisqu'il est immobile, et d'autre part il permet de calculer simplement la vitesse d'éjection des gaz brûlés. En effet, il ne peut y avoir d'accumulation de gaz dans le tuyau ; pendant un tamps t, la réaction consomme un volume u_L⋅S₀⋅t, et produit un volume k fois plus important de gaz ; k vaut 6^[1] ou plus. La vitesse d'éjection est donc

$v_e = k\cdot u_L$

donc les gaz s'éjectent à une vitesse au moins 6 fois plus élevée que la vitesse de front, de l'ordre de 200 cm/s (env. 7 km/h).

Si la vitesse du gaz frais est supérieure à la vitesse de la flamme

u_L < v_g ,

alors la flamme progresse vers la sortie. Pour des vitesses modérées, on a une flamme conique qui reste « accrochée » à la sortie. En effet, dans le cas d'un écoulement dans une tuyauterie, le gaz est soumis à un frottement fluide avec les parois, la vitesse est donc plus lente au bord qu'au centre. Il y a donc un endroit auquel la vitesse du fluide est égal à la vitesse de flamme ; la flamme reste donc immobile à cet endroit là et empêche que la flamme soit soufflée.

Flamme conique

La forme conique est donc due à un gradient de vitesse du gaz frais entre le centre du tuyau et le bords, soumis à un frottement fluide. Il ne s'agit pas d'un cône parfait, mais nous allons faire cette hypothèse simplificatrice.

Dans le cas de la flamme plane immobile (u_L = v_g ), le front de flamme a pour surface la section du tuyau, S₀. La consommation de gaz frais par la combustion est égale au débit de gaz

$D = v_g\cdot S_0 = u_L\cdot S_0$.

La flamme conique a elle une surface plus importante. Si α est le demi-angle au sommet, alors la surface S du front de flamme vaut (cf. Cône (géométrie) > Cas du cône de révolution) :

$S = \frac{S_0}{\sin \alpha}$

La consommation de gaz vaut u_L⋅S (la vitesse du front de flamme reste inchangée), et elle doit être égale au débit :

$D = u_L\cdot S = v_g\cdot S_0$

soit

$u_L \cdot \frac{S_0}{\sin \alpha} = v_g \cdot S_0$

et donc

$\sin \alpha = \frac{u_L}{v_g}$

on retrouve bien là le fait que plus le débit est important, plus la flamme est effilée. L'augmentation du débit est compensée par un étirement de la flamme, qui augmente la surface du front, qui provoque une augmentation de la consommation donc de la puissance thermique.

Alors que le flux de gaz frais est dans l'axe du tube, les gaz brûlés s'échappent « en diagonale ». En effet, si l'on considère un front plan, les gaz s'échappent perpendiculairement à ce plan ; ici, leur vitesse est la composée de la vitesse initiale du gaz frais et de la vitesse d'échappement perpendiculaire à la surface du cône. Puis, leur trajectoire s'incurve pour devenir verticale (ils montent par poussée d'Archimède)

Écoulement turbulent

Turbulences crées par un obstacle

Dans le cas d'un écoulement turbulent, les turbulences vont déformer le front de flamme. En particulier, les tourbillons (vortex) créés par un obstacle (allée de Bénard-Von Karman) vont déformer le front en le traversant, donnant naissance à un front « plissé ». Dans le cas extrême de grands tourbillons, on peut avoir un front de flamme qui s'enroule dans le tourbillon, offrant ainsi une très grande surface.

Le plissement augmente la surface du front de flamme, et comme dans le cas d'une flamme conique, cela se traduit par une augmentation de la consommation de gaz, donc par une augmentation de la puissance thermique.

Dans un souci de compacité du brûleur, de la chaudière, du réacteur, on a donc intérêt à avoir un écoulement le plus turbulent possible, afin d'avoir la plus grande surface de front de flamme pour un volume donné (voir Surface spécifique). Ceci permet d'augmenter le rapport puissance/volume, et puissance poids, capital dans le cas de l'aéronautique.

En outre, la présence d'un obstacle dans le flux va provoquer un ralentissement du flux en amont, et donc constituer un accroche-flamme.

Les turbulences sont crées par le frottement du gaz sur les parois et obstacles. La présence de turbulences est donc conditionnée par la vitesse du fluide et par sa viscosité, sa capacité à transmettre les variations de vitesse. Elles apparaissent lorsque le nombre de Reynolds R_e est élevé, c'est-à-dire lorsque la vitesse est élevée. C'est donc là encore l'augmentation du débit qui provoque l'augmentation de la puissance.

Stabilité du front plan

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Chant de la flamme

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Bibliographie

• Louis Boyer, Feu et flammes, éd. Belin, coll. Pour la science, 2006 (ISBN 2-7011-3973-2)

Notes et références

1. ↑ Si l'on applique l'équation des gaz parfaits, on a $k = \frac{N_b}{N_f}\cdot\frac{T_b}{T_f}$ où N_b est le nombre de molécules de gaz brûlés générés, N_f est le nombre de molécules de gaz frais consommé, et T_b et T_f sont les températures absolues respectivement des gaz brûlés et frais ; dans le cas de la combustion du méthane, on a N_b = N_f, et le rapport des températures vaut typiquement 6

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