Fluorure de sodium

Fluorure de sodium
Général
Nom IUPAC	Fluorure de sodium
No CAS	7681-49-4
No EINECS	231-667-8
Apparence	cristaux blancs ou poudre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	FNaNaF
Masse molaire[3]	41,9881725 ± 5,0E-7 g·mol-1 F 45,25 %, Na 54,75 %,
Moment dipolaire	8,156 ± 0,001 D[2]
Propriétés physiques
T° fusion	993 °C[1]
T° ébullition	1 700 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 40 g·l-1[1]
Masse volumique	2,8 g·cm-3[1]
Cristallographie
symbole de Pearson	$cF8\,$[4]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225)[4]
Strukturbericht	B1[4]
Structure type	NaCl[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ Xi
Numéro index : 009-004-00-7 Symboles : T+ : Très toxique Xi : Irritant Phrases R : R25 : Toxique en cas d’ingestion. R32 : Au contact d’un acide, dégage un gaz très toxique. R36/38 : Irritant pour les yeux et la peau. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 25, 32, 36/38,
Phrases S : (1/2), 22, 36,
Transport
60    1690    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1690 : FLUORURE DE SODIUM Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. 60    3415    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 3415 : FLUORURE DE SODIUM EN SOLUTION Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
NFPA 704
0 3 0
SIMDUT[5]
D1B, D2A, D2B, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques toxicité chronique : fluorose D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[6]
Danger H301, H315, H319, EUH032, H301 : Toxique en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux EUH032 : Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure de sodium est un composé chimique de formule NaF. Il s'agit d'un solide incolore utilisé comme source d'ions fluorures dans diverses applications. Il est moins cher et moins hygroscopique que le fluorure de potassium.

Propriétés

Le fluorure de sodium est un composé ionique qui se dissous pour donner les ions Na⁺ et F⁻. Il cristallise avec une structure cubique type NaCl où les cations et les anions occupent tous les sites octaédriques^[7],[8]. La forme minérale de NaF est la villiaumite, plutôt rare^[9].

Production

NaF est préparé par neutralisation de l'acide hydrofluorique ou de l'acide hexafluorosilicique, sous produits de la production d'engrais à base de monocalcium de phosphate. La neutralisation se fait avec l'hydroxyde de sodium et le carbonate de sodium par exemple. Des alcools peuvent être utilisés pour faire précipiter NaF:

HF + NaOH → NaF + H₂O

Dans des solutions contenant HF, le fluorure de sodium précipite sous forme de sel bifluorure NaHF₂. NaF est obtenu par chauffage.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

Selon un rapport de 1986, la consommation mondiale de NaF s'élevait à 7 millions de tonnes^[10].

Précautions d'emploi

Le fluorure de sodium est très toxique et le seul fait de respirer ou de l'inhaler peut être dangereux. Il affecte le système circulatoire, le cœur, le squelette, le système nerveux central et les reins. À terme, il peut même causer la mort. D'autre part, il est très irritant pour la peau, les yeux et le tractus respiratoire.
En cas d'inhalation, il est nécessaire de s'écarter de toute source de poussières, se moucher, respirer sous oxygène artificiel si nécessaire et/ou consulter un médecin. En cas de contact avec les yeux et la peau, il faut se rincer abondamment à l'eau et surveiller s'il y a des complications^[11],[12].

Références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Sodium fluoride » (voir la liste des auteurs)

1. ↑ ^{a, b, c, d et e} FLUORURE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50 
3. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
4. ↑ ^{a, b, c et d} The NaCl (B1) Structure sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
5. ↑ « Fluorure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
6. ↑ Numéro index 009-004-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
7. ↑ Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
8. ↑ "Chemical and physical information" (PDF), Toxicological profile for fluorides, hydrogen fluoride, and fluorine, Agen allahcy for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), September 2003, pp. 187, http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp11.pdf, retrieved 2008-11-01
9. ↑ "Mineral Handbook" (PDF). Mineral Data Publishing. 2005. http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/villiaumite.pdf.
10. ↑ ^ a b c Aigueperse, Jean; Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", in Ullmann, Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, DOI:10.1002/14356007.a11_307
11. ↑ http://www.mindat.org/min-4181.html
12. ↑ http://www.solvaychemicals.us/static/wma/pdf/1/4/8/8/5/SF_CAN_FR.pdf