Fluorure d'ammonium

Fluorure d'ammonium
Général
Nom IUPAC	Fluorure d'ammonium
No CAS	12125-01-8
No EINECS	235-185-9
SMILES	[NH4+].[FH-] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/FH.H3N/h1H;1H3
Apparence	cristaux incolores ou poudre blanche[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	H4FNNH4F
Masse molaire[2]	37,0369 ± 0,0005 g·mol-1 H 10,89 %, F 51,3 %, N 37,82 %,
Propriétés physiques
T° fusion	sublimation[1]
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 453 g·l-1[1]
Masse volumique	1,01 g·cm-3[1]
Cristallographie
Structure type	wurtzite[3]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T
Numéro index : 009-006-00-8 Symboles : T : Toxique Phrases R : R23/24/25 : Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 23/24/25,
Phrases S : (1/2), 26, 45,
Transport
-    2505    Numéro ONU : 2505 : FLUORURE D’AMMONIUM
NFPA 704
0 3 0
SIMDUT[4]
D1B, D2A, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques toxicité chronique : fluorose Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[5]
Danger H301, H311, H331, H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H331 : Toxique par inhalation
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure d'ammonium est un composé chimique pouvant être obtenu par la neutralisation de l'ammoniac par de l'acide fluorhydrique. Il cristallise en petits prisme ayant un fort goût salé et extrêmement solubles dans l'eau.

Propriétés

Chauffé avec eux, ce composé est capables de dissoudre les silicates, et donc le verre, propriété qu'il partage avec tous les fluorures solubles. Pour cette raison il ne peut être stocké dans des récipients en verre. Il se sublime losrqu'il est chauffé (propriété communes aux sels d'ammoniac), car il se décompose alors en ammoniac et fluorure d'hydrogène, qui reforment le flurorure d'ammonium quand ils refroidissent. Cette réaction est donc totalement réversible:

NH₄F ↔ NH₃ + HF

En faisant passer de fluorure d'hydrogène (donc en excès) sur le sel, le fluorure d'ammonium absorbe une molécule de gaz formant un composé de difluorure d'ammonium, selon la réaction:

NH₄F + HF → [NH₄][HF₂] ou [NH₄]F·HF

Cristallographie

Le fluorure d'ammonium a une structure de type wurtzite (hexagonal), dans laquelle les cations ammonium et les anions fluorures sont empilés en couches alternatives (ABABAB), chacun groupement d'une espèce étant au centre d'un tétraèdre formé par quatre groupement de l'autre espèce. La structure est assurée par des liaisons hydrogènes NH...F.

Utilisation

Le flurorure d'ammonium sert en général à graver les verre ou les composé comportant du dioxyde de silicium. Il est notamment utilisé dans la gravure du silicium en micro-fabrication, directement sous cette forme ou sous forme de difluorure d'ammonium (plus concentrée en acide donc plus efficace), ou comme solution tampon du BOE (composé de difluorure d'ammonium et d'acide fluorhydrique dans une proportion 6:1)

Notes et références

1. ↑ ^{a, b, c et d} FLUORURE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8) 
4. ↑ « Fluorure d’ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
5. ↑ Numéro index 009-006-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium fluoride » (voir la liste des auteurs)