E250

Nitrite de sodium

Nitrite de sodium
Général
Nom IUPAC	Nitrite de sodium
No CAS	7632-00-0
No EINECS	231-555-9
No E	E250
Apparence	solide de formes variables hygroscopique, blanc a jaune.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	NNaO2NaNO2
Masse molaire	68,9953 g∙mol-1 N 20,3 %, Na 33,32 %, O 46,38 %,
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 280 °C[1]
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 320 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 82 g/100 ml[1]
Masse volumique	2.2 g/cm³[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
T O N
Numéro index : 007-010-00-4 Symboles : T : Toxique O : Comburant N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R25 : Toxique en cas d’ingestion. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 8, 25, 50,
Phrases S : (1/2), 45, 61,
Transport
-    1500    Numéro ONU : 1500 : NITRITE DE SODIUM
SGH[2]
Danger H272, H301, H400, H272 : Peut aggraver un incendie; comburant H301 : Toxique en cas d'ingestion H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Écotoxicologie
DL50	85 mg·kg−1 (rats)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrite de sodium, de formule NaNO₂, est le nitrite le plus important dans l'industrie chimique.

La masse molaire moyenne du nitrite de sodium est : 69,00 g.mol^-1. L'ancienne méthode de fabrication était basée sur la réduction du nitrate de sodium par le plomb métallique à 420 °C :

$\mathrm{NaNO_3} + \mathrm{Pb} \to \mathrm{NaNO_2} + \mathrm{PbO}$

On l'obtient de nos jours comme sous-produit lors de la synthèse industrielle de l’acide nitrique : on fait absorber à une solution d’hydroxyde de sodium un mélange de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote.

Utilisations

Antidote lors d'intoxication au cyanure

Le nitrite de sodium est injecté par voie intra-veineuse immédiatement après l'ingestion accidentelle de cyanure. Il permet alors de minimiser la fixation des cyanures au Fe(II) de l'hémoglobine (très forte affinité) par formation de méthémoglobine (le fer de l'hème est oxydé à l'état de Fe(III)), dont l'affinité pour les ions cyanures est alors diminuée. Semble avoir été interdit par la Belgique comme conservateur de charcuterie emballée : haute toxicité (cancérigène) sur les rats.

Alimentaire

Le nitrite de sodium est un additif alimentaire utilisé comme agent conservateur (E250^[3]).

Références

1. ↑ ^{a , b , c , d  et e} NITRITE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Numéro index 007-010-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
3. ↑ (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius

Voir aussi

• Nitrite
• Acide nitreux

Solubilité aqueuse

Liens externes

• (fr) Service du répertoire toxicologique de la CSST

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