Difluor


Difluor
Difluor
Difluor
Général
Nom IUPAC Difluor
No CAS 7782-41-4
No EINECS 231-954-8
Apparence gaz comprime, jaune, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute F2  [Isomères]
Masse molaire[2] 37,9968064 ± 1,0E-6 g·mol-1
F 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion -219 °C[1]
T° ébullition -188 °C[1]
Solubilité dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique liq à -188,13 °C : 1.5127
Pression de vapeur saturante
Point critique 52,2 bar, -128,85 °C [4]
Thermochimie
Δvap 6,62 kJ·mol-1 (1 atm, -188,12 °C)[5]
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 15,697 ± 0,003 eV (gaz)[6]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Très toxique
T+
Corrosif
C
Phrases R : 7, 26, 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[7]
A : Gaz compriméD1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats gravesE : Matière corrosiveF : Matière dangereusement réactive
A, D1A, E, F,
SGH[8]
SGH03 :SGH04 : GazSGH05 : CorrosifSGH06 : Toxique
Danger
H270, H314, H330,
Inhalation irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire
Peau brûlures
Yeux irritation, brûlures
Ingestion taches dentaires, ostéosclérose
Écotoxicologie
CL50 rats 185 ppm (volume),
souris 150 ppm,
cochons d'Inde 170 ppm
Seuil de l’odorat bas : 0,09 ppm
haut : 0,19 ppm[9]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluor (F2) est une molécule formée de deux atomes de fluor.

Le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie ; il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés et certains alliages spéciaux.

Ce gaz fut découvert en 1771 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele et fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

Voir aussi

Références

  1. a, b, c et d FLUOR, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a, b et c (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50 
  4. Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
  5. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
  6. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791), p. 10-205 
  7. « Fluor » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  8. Numéro index 009-001-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  9. Fluorine sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009

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