Chlorure D'ammonium


Chlorure D'ammonium

Chlorure d'ammonium

Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Général
Nom IUPAC Chlorure d'ammonium
No CAS 12125-02-9
No EINECS 235-186-4
No E E510
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute H4ClNNH4Cl
Masse molaire 53,491 gmol-1
H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion 338 °C sublime
T° ébullition 520 °C
Solubilité 29.7g/100g (°C,eau)
Masse volumique 1,527 g/cm³
Thermochimie
S0solide -314.55 kJ/mol
ΔfH0solide 94.85 J/mol·K
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'ammonium est une molécule de formule chimique NH4Cl. Il est l'ion formé par le cation NH4+ et l'anion Cl-.

Sommaire

Description

Sa masse molaire est 53,49 g.mol-1.

Il se forme suivant la réaction : HCl + NH3 → NH4Cl.

Ce composé est dangereux pour la santé :

  • R22 : nocif par ingestion
  • R36 : irritant pour les yeux
  • S22 : ne pas inhaler les poussières
  • G44 : ne pas boire
  • H77 : laisser hors de portée des enfants

Le chlorure d'ammonium (numéro E 510[1]) , quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.

Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g/cm³. Il se décompose à 338°C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20°C.

Origine

Dans la nature, cette substance apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.

Le chlorure d'ammonium est préparés industriellement par réaction de l'ammonium (NH3) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) : NH3 + HCl → NH4Cl

On le trouve aussi dans des mines profondes.

Usages

On utilise le chlorure d'ammonium dans/en/comme

Source

  • (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium chloride ».

Référence

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
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