Carbonate de sodium

Carbonate de sodium
Structure du carbonate de sodium
Général
Nom IUPAC	carbonate de sodium
Synonymes	carbonate de soude
No CAS	497-19-8
No EINECS	207-838-8
No E	E500(i)
Apparence	poudre blanche hygroscopique. (anhydre)[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	CNa2O3Na2CO3
Masse molaire[2]	105,9884 ± 0,0017 g·mol-1 C 11,33 %, Na 43,38 %, O 45,29 %,
Propriétés physiques
T° fusion	851 °C (anhydre)[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 300 g·l-1 (anhydre)[1]
Masse volumique	2,5 g·cm-3 (anhydre)[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xi
Numéro index : 011-005-00-2 Classification : Xi; R36 Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R36 : Irritant pour les yeux. Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S22 : Ne pas respirer les poussières. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
Phrases R : 36,
Phrases S : 2, 22, 26, [3]
SIMDUT[4]
D2B, E, D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal E : Matière corrosive corrode des surfaces en aluminium Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[5]
Attention H319, H319 : Provoque une sévère irritation des yeux
Écotoxicologie
DL50	4 090 mg·kg-1 (rats, oral)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le carbonate de soude ou carbonate de sodium (numéro E500(i)) est un composé ayant pour formule Na₂CO₃.

Dans le langage courant, on parle aussi de cristaux de soude. Le carbonate de sodium a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la soude caustique.

Obtention

Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).

Le procédé Leblanc a été élaboré en 1789. Le procédé Solvay qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie l'a supplanté dès 1870 car moins coûteux et moins polluant.

Le carbonate de sodium est obtenu en chauffant du bicarbonate de sodium à la température de 100 °C.

Propriétés physico-chimiques

Solubilité aqueuse

Le carbonate de sodium n'est pas toxique pour l'environnement. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.

Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le bicarbonate de sodium, utilisé en cuisine, notamment dans l'élaboration des pains d'épices...

Le carbonate de sodium réagit avec la plupart des acides pour donner du dioxyde de carbone. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sels métalliques solubles.

Utilisation

• Fabrication du verre

• Détergents, et en particulier les lessives

• Fabrication du bicarbonate de sodium

• Fabrication d'émail pour la céramique

• composant de certains isolants à base de chanvre dans le bâtiment

• Le Carbonate de sodium est utilisé dans l'alimentation comme additif alimentaire et réglementé sous le numéro E500(i). Il sert comme anti-agglomérant, régulateur alimentaire de pH et agent de levuration^[6].

Voir aussi

• Four à goémon

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• « Carbonate de sodium », sur Wikimedia Commons (ressources multimédia)

Notes et références

1. ↑ ^{a, b, c et d} CARBONATE DE SODIUM ANHYDRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. ↑ « carbonate de sodium » sur ESIS, consulté le 20 février 2009
4. ↑ « Carbonate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
5. ↑ Numéro index 011-005-00-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
6. ↑ Codex Alimentarius (1989) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p1-35.