Carbonate de potassium

Carbonate de potassium
Général
Nom IUPAC	Carbonate de potassium
No CAS	584-08-7
No EINECS	209-529-3
No E	E501(i)
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute	CK2O3K2CO3
Masse molaire[1]	138,2055 ± 0,0019 g·mol-1 C 8,69 %, K 56,58 %, O 34,73 %,
Propriétés physiques
T° fusion	891 °C
T° ébullition	décomposition
Solubilité	1 120 g·l-1 dans l'eau
Masse volumique	2,428, solide
Précautions
SIMDUT[2]
E, E : Matière corrosive base forte (pH d'une solution à10 % =11,6) Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le carbonate de potassium, K₂CO₃, est un sel blanc hygroscopique.

Historique

Le carbonate de potassium a été identifié la première fois par Antonio Campella et est le composant principal de la potasse.

Propriétes

Le carbonate de potassium est très soluble dans l'eau (1 120 g·l^-1) et donne des solutions basiques. Par hydrolyse, une solution de carbonate de potassium donne de l'hydroxyde de potassium : K₂CO₃ + H₂O → KHCO₃ + KOH.

Avec les acides, il se produit la formation de dioxyde de carbone et du sel de potassium correspondant.

Préparation

• Carbonatation de l'hydroxyde de potassium :

$\mathrm{2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$ Cette réaction est la réaction qui est utilisée de nos jours pour préparer industriellement le carbonate de potassium. L'hydroxyde de potassium étant produit au préalable par électrolyse du chlorure de potassium.

• La réaction d'une solution d'hydroxyde de calcium avec du sulfate de potassium et du monoxyde de carbone sous 30 bar, le sel de potassium de l'acide méthanoïque obtenu est ensuite oxydé par calcination :

$\mathrm{1.)\qquad K_2SO_4 +Ca(OH)_2 + 2CO \leftrightarrow CaSO_4 +2HCOOK }$

$\mathrm{2.)\qquad 2HCOOK +O_2 \leftrightarrow K_2CO_3 + CO_2 + H_2O}$ Cette réaction n'a plus d'intérêt industriel.

• Le carbonate de potassium est un additif alimentaire portant le numéro E501(i).

Références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ « Carbonate de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009