CaSO4

Anhydrite

Anhydrite
Général
Nom IUPAC	sulfate de calcium
No CAS	7778-18-9
No EINECS	231-900-3
PubChem	24497
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ca+2] eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2/fCa.O4S/qm;-2
Propriétés chimiques
Formule brute	CaO4SCaSO4
Masse molaire	136,141 g∙mol-1 Ca 29,44 %, O 47,01 %, S 23,55 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition >700 °C (en CaO et SO2)
Solubilité	~2 g/l dans l'eau à 20 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux.
Phrases S : 22, 24/25,
SIMDUT[1]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Anhydrite CatégorieVII : sulfates, sélénates tellurates, chromates, molybdates, tungstates
Anhydrite du Chihuahua, Mexique
Identification
Classe cristalline ou groupe d'espace	dipyramidale $2/m\ 2/m\ 2/m\$
Système cristallin	orthorhombique
Clivage	parfait à {010} et {100} ; bon à {001}
Habitus	cristaux prismatiques, agrégats massifs
Fracture	conchoïdale à irrégulière
Échelle de Mohs	3 - 3,5
Éclat	vitreux à nacré
Propriétés optiques
Indice de réfraction	α=1,569–1,573 β=1,574–1,579 γ=1,609–1,618
Biréfringence	Δ=0,040-0,045 ; biaxe positif
Dispersion	2vz ~ °
Fluorescence ultraviolet	certains spécimens, après chauffage
Autres propriétés
Densité	2,97
Fusibilité	fond dans la flamme et donne un émail blanc
Solubilité	faiblement soluble dans HCl et H2SO4
Caractères distinctifs
Comportement chimique	colore la flamme en rouge-jaune
Magnétisme	aucun
Radioactivité	aucune
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’anhydrite est un minéral composé de sulfate naturel de calcium (CaSO₄), cristallisant dans le système cristallin orthorhombique, groupe d'espace Amma.

Minéral des évaporites, l’anhydrite donne rarement des cristaux bien formés. Elle se forme au lieu du gypse si les solutions sont très concentrées, ou comme minéral secondaire, par déshydratation du gypse. L'anhydrite peut se reconnaître du gypse car elle ne se raye pas à l'ongle, entre autres.

Utilisations

Les utilisations de l'anhydrite sont limitées : modificateur du sol, retardant du ciment Portland, présure du pâté de soja (tofu) de basse qualité, au lieu du nigari. Auparavant l'anhydrite était utilisée comme source de soufre pour la production d'acide sulfurique.

L'anhydrite naturelle, ou l'artificielle sous-produit de divers processus industriels, peut être utilisée pour réaliser des chapes dans les bâtiments, dites « chapes anhydres » ou « chapes d'anhydrite ». Elles sont de plus en plus utilisées de part leur coût assez faible, leur bonne compatibilité avec les systèmes de planchers chauffants modernes, leur grande rapidité de prise, et leur fluidité qui permet une grande précision. Par contre, elles gardent les propriétés hydrophiles du matériau de départ.

Note sur la structure

Dans les carbonates, le membre calcique prend deux structures, calcite (typique des cations plus petits que le calcium) et aragonite (typique des cations plus gros que le calcium). En revanche, dans les sulfates le membre calcique prend seulement la structure anhydrite, alors que les membres avec cations plus gros prennent la structure barite. NaClO₄ prend la structure anhydrite, alors que chlorates, manganates, sélénates et chromates de potassium, baryum et strontium prennent la structure barite.

Références

1. ↑ « Sulfate de calcium anhydre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

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