Bromate

Ion bromate
Général
No CAS	15541-45-4
PubChem	84979
SMILES	Br(=O)(=O)[O-] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/p-1
Propriétés chimiques
Formule brute	BrO3-
Masse molaire[1]	127,902 ± 0,002 g·mol-1 Br 62,47 %, O 37,53 %,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'ion bromate est l'ion BrO₃^- est la base conjuguée de l'acide bromique (HBrO₃). Un bromate est un composé contenant ce groupe. Les exemples les plus connus sont le bromate de sodium (NaBrO₃) et le bromate de potassium.
Les ions bromates sont formés quand l'ozone et un ion brome réagissent ensemble suivant la réaction suivante :

Br^- + O₃ → BrO₃^-

Cette réaction apparaît dans les systèmes aqueux quand le brome est dissous dans l'eau et que l'ozone est utilisé comme agent désinfectant, surtout sous des hautes pressions. Cette réaction est indésirable car le bromate est un cancérigène et qu'il est extrêmement toxique et peut entraîner l'insuffisance rénale, la surdité et même la mort.

Sa présence dans une eau minérale de la marque "Dasani" (filiale de Coca-Cola) en Grand-Bretagne a contraint Coca Cola à rappeler ce produit.

En dépit de l'interdiction dans de nombreux pays des bromates dans l'alimentation, ceux-ci figurent toujours dans la liste officielle du codex alimentarius, sous E924a et E924b^[2]

Les propositions pour réduire la formation de bromates incluent de passer par un système de réservoir de contact atmosphérique, baisser le pH de l'eau entre 5.9 et 6.3 et de limiter les doses d'ozone.

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ Codex alimentarius, « Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires » sur http://www.codexalimentarius.net, 2009. Consulté le 30 juin 2010