Tétrafluorure d'uranium

Tétrafluorure d'uranium
__ U4+     __ F− Structure cristalline du tétrafluorure d'uranium
Général
Nom IUPAC	tétrafluoro-uranium
Synonymes	fluorure d'uranium(IV)
No CAS	10049-14-6
No EINECS	233-170-1
PubChem	61461
SMILES	F[U](F)(F)F PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1S/4FH.U/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 InChIKey : MZFRHHGRNOIMLW-UHFFFAOYSA-J
Propriétés chimiques
Formule brute	F4U  [Isomères]UF4
Masse molaire[1]	314,02252 ± 3,0E-5 g·mol-1 F 24,2 %, U 75,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	960 à 1 036 °C [2]
T° ébullition	1 417 °C [2]
Masse volumique	6,7 g·cm-3 [2] 2,0 à 4,5 g⋅cm-3 [3]
Précautions
Composé radioactif
Directive 67/548/EEC[4]
T+ N
Symboles : T+ : Très toxique N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R33 : Danger d’effets cumulatifs. R26/28 : Très toxique par inhalation et par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S20/21 : Ne pas manger, ne pas boire et ne pas fumer pendant l’utilisation.
Phrases R : 26/28, 33, 51/53,
Phrases S : (1/2), 20/21, 45, 61,
SGH[4]
Danger H300, H330, H373, H411, H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrafluorure d'uranium, ou fluorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UF₄. C'est un solide vert cristallisé très soluble dans l'eau possédant une pression de vapeur saturante très faible. L'uranium dans son état d'oxydation +4 joue un rôle essentiel dans plusieurs processus de l'industrie nucléaire, dans laquelle il est parfois appelé sel vert (green salt en anglais).

UF₄ intervient fréquemment comme intermédiaire dans la conversion de l'hexafluorure d'uranium UF₆ en dioxyde d'uranium UO₂, en octaoxyde de triuranium U₃O₈, ou encore en uranium métallique. Il se forme par action de l'hydrogène H₂ sur UF₆ dans un réacteur tubulaire vertical (réaction 1), ou par action de fluorure d'hydrogène HF sur UO₂ (réaction 2) :

(1)   UF₆ + H₂ → UF₄ + 2 HF.

(2)   UO₂ + 4 HF → UF₄ + 2 H₂O.

UF₄ est moins stable que les oxydes d'uranium et réagit avec l'humidité atmosphérique à température ambiante pour former du dioxyde d'uranium et de l'acide fluorhydrique, très corrosif :

UF₄ + 2 H₂O → UO₂ + 4 HF.

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a, b et c} webElements
3. ↑ (en) U.S. Department of Energy – Argonne National Laboratory Environmental Science Division (EVS)
4. ↑ ^{a et b} Entrée de « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)