Bicarbonate de potasium

Bicarbonate de potassium

Bicarbonate de potassium
Général
Synonymes	hydrogénocarbonate de potassium
No CAS	298-14-6
No EINECS	206-059-0
No E	E501(ii)
SMILES	C(O)(=O)[O-].[K+] eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
Apparence	cristaux incolores transparents, poudre ou granulés blancs
Propriétés chimiques
Formule brute	CHKO3KHCO3
Masse molaire	100,1151 g∙mol-1 C 12 %, H 1,01 %, K 39,05 %, O 47,94 %,
Propriétés physiques
T° fusion	100 à 200 °C (décomposition)
Solubilité	32,2 g/100 ml dans l'eau (20 °C) Insoluble dans l'alcool
Masse volumique	2,17 g/cm³
Précautions
Peau	Légèrement irritant Laver avec de l’eau et du savon
Yeux	Légèrement irritant Laver à l’eau pendant 15 mn
Écotoxicologie
DL50	>2000 mg/kg rats, oral
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le bicarbonate de potassium (aussi connu sous le nom d'hydrogénocarbonate de potassium), est un sel basique incolore et inodore.

Propriétés

Solubilité dans l'eau

Il se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

$\mathrm{2 \ KHCO_3 \longrightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2}$

Il est considéré comme inoffensif pour la santé.

Fabrication

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

$\mathrm{K_2CO_3 + H_2O + CO_2 \longrightarrow 2 \ KHCO_3}$

On peut aussi le fabriquer à partir de carbonate de potassium et d'eau :

$\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \longrightarrow KHCO_3 + KOH}$

Utilisations

• Fongicide contre l'oïdium^[1] en agriculture biologique^[2]

• Source de dioxyde de carbone

• Extincteurs : il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.
• Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température.
• Gazéification des eaux gazeuses. Le CO₂ est libéré grâce à de l'acide citrique.
• Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau

• Régulateur de pH

• Pour neutraliser les sols acides
• Régulateur alimentaire de pH
• Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g/l de KHCO₃ fait chuter l'acidité de 0,49 g/l_H2SO4
• Antiacide (Digestive biscuit)

Notes et références

1. ↑ Oïdium - Jardinage durable en Australie
2. ↑ Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique

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