Séléniure d'hydrogène

Séléniure d'hydrogène
Molécule de séléniure d'hydrogène
Général
No CAS	7783-07-5
No EINECS	231-978-9
No RTECS	X1050000
PubChem	533
ChEBI	16503
SMILES	[SeH2] PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1/H2Se/h1H2 InChIKey : SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF Std. InChI : Vue 3D InChI=1S/H2Se/h1H2 Std. InChIKey : SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-N
Apparence	gaz incolore
Propriétés chimiques
Formule brute	H2Se  [Isomères]
Masse molaire[1]	80,98 ± 0,03 g·mol-1 H 2,49 %, Se 97,5 %,
pKa	3,89 à 25 °C
Propriétés physiques
T° fusion	-66 °C [2]
T° ébullition	-41,4 °C [2]
Solubilité	9,7 g·l-1 (eau,20 °C) [2]
Masse volumique	1,974 g·cm-3 à -41,4 °C [2]
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
T+ F+
Classification : F+; R12 - T+; R26 Symboles : T+ : Très toxique F+ : Extrêmement inflammable Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. R26 : Très toxique par inhalation. Phrases S : (S1) : Conserver sous clé. S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
Phrases R : 12, 26,
Phrases S : (1), 9, 16, 33, 36, 45,
Transport[2]
263    2202    Code Kemler : 263 : gaz toxique, inflammable Numéro ONU : 2202 : SÉLÉNIURE D’HYDROGÈNE ANHYDRE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule); Emballage : -
NFPA 704[3]
4 4 1
SIMDUT[4]
A, B1, D1A,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le séléniure d'hydrogène est un composé chimique de formule H₂Se. Composé du sélénium le plus toxique (dès 50 ppb sur 8 h)^{[réf. nécessaire]}, c'est un gaz incolore très inflammable à l'odeur particulièrement irritante.

La molécule H₂Se adopte une structure coudée comme celle du sulfure d'hydrogène H₂S, avec un angle H-Se-H égal à 91°. On le prépare le plus souvent par action de l'eau H₂O sur du séléniure d'aluminium Al₂Se₃ en produisant de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)₃, c'est-à-dire de l'alumine hydratée Al₂O₃•3H₂O :

monoxyde de carbone CO sur du sélénium Se en présence de triéthylamine N(C₂H₅)₃. Il peut également être formé par action directe d'hydrogène H₂ sur Se.

Le sélénium élémentaire peut être obtenu à partir de H₂Se à partir de dioxyde de soufre SO₂ en solution aqueuse :

2 H₂Se + SO₂ $\begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix}$ 2 H₂O + 2 Se + S

Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des atomes de sélénium pour le dopage de matériaux semiconducteurs.

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a, b, c, d, e et f} Entrée de « Hydrogen selenide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 10 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
3. ↑ UCB Université du Colorado
4. ↑ « Séléniure d'hydrogène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 6 janvier 2011