Acide chloreux

Acide chloreux
Général
Nom IUPAC	acide chloreux
Synonymes	acide hypochlorique
No CAS	13898-47-0
PubChem	24453
ChEBI	29219
SMILES	OCl=O PubChem, Vue 3D
InChI	InChI : Vue 3D InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) InChIKey : QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule brute	HClO2  [Isomères]
Masse molaire[4]	68,46 ± 0,003 g·mol-1 H 1,47 %, Cl 51,79 %, O 46,74 %,
pKa	1,93-1.97[1],[2],[3]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide chloreux est un composé inorganique de formule brute HClO₂. C'est un acide faible qui contient du chlore à la valence +III. Ce composé est instable sous forme pure.

Propriétés physico-chimiques

Ce composé est instable sous forme pure, il se dismute en acide hypochloreux HClO, dont l'état d'oxydation du chlore est +1, et en acide chlorique, HClO₃ (état d'oxydation du chlore +5) :

2 HClO₂ → HClO + HClO₃

En solution aqueuse froide et diluée, l'acide chloreux est en équilibre avec du dioxyde de chlore et de l'acide chlorhydrique, la forme acide chloreux étant minoritaire^[3] :

5 HClO₂ $\rightleftharpoons$ 4 ClO₂ + HCl + 2 H₂O

En revanche, les anions chlorites, bases conjuguées de cet acide forment de sels, tel que le chlorite de sodium, qui sont stables même à l'état pur.

Production et synthèse

Une solution d'acide chloreux peut être préparée en faisant réagir du chlorite de baryum avec de l'acide sulfurique dilué :

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Le sulfate de baryum précipite et laisse donc une solution d'acide chloreux.

Stabilité

Le chlore est le seul halogène pour lequel un oxoacide de formule HXO₂ peut être isolé^[5]. Le fluor ne possède pas d'état d'oxydation supérieur à +1 et ni l'acide bromeux, ni l'acide iodeux n'ont été isolés. D'autre part, si quelques rares sels de l'acide bromeux, les bromites, sont connus, aucun iodite n'existe^[5].

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chlorous acid » (voir la liste des auteurs)

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Chlorige Säure » (voir la liste des auteurs)

1. ↑ [PDF] pKa de divers couples acido-basiques sur iutmp.u-3mrs.fr
2. ↑ Tableau des acides et bases sur kst-chemie.ch
3. ↑ ^{a et b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 2007, 102 Ed., Berlin .(ISBN 978-3-11-017770-1).
4. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
5. ↑ ^{a et b} Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier. (ISBN 0-12-352651-5).

Voir aussi

• acide hypochloreux, HClO
• acide chlorique, HClO₃
• acide perchlorique, HClO₄