Énol


Énol

Un énol est un alcène avec une fonction alcool en position vinylique.

Sommaire

Définition

La nomenclature énol provient de la contraction de « ène » (pour alcène) et « ol » (pour alcool).

Formule générale de la fonction énol :


Formule générale d'un énol.GIF

Le plus simple des énols est l'éthénol (ou alcool vinylique).

Équilibre (ou tautomérie) céto-énolique

Les énols sont les formes tautomères des aldéhydes et des cétones énolisables (« transformables en énol »), c’est-à-dire possédant un atome d'hydrogène sur le carbone en α de la fonction carbonyle. Ces composés carbonylés sont équilibre avec leur forme tautomère, leur énol. On appelle cet équilibre l'équilibre céto-énolique.

Équilibre céto-énolique :

Équilibre céto-énolique2.GIF

Dans la très grande majorité des cas, l'équilibre n'est pas en faveur de la forme énol; on peut même dire que la proportion de la forme énol en solution est négligeable. Cependant, dans certains cas, l'équilibre peut être déplacé dans la sens de la formation de l'énol. C'est le cas, lorsque la forme énol est stabilisée par des mésomérie, par formation de liaison hydrogène, ou par des phénomènes de conjugaison ou d'aromaticité. Un exemple flagrant de ce dernier cas est celui du phénol, où la forme énol est ultra-majoritaire.

Équilibre céto-énolique du phénol :

Équilibre céto-énolique du phénol.GIF


Les fonctions esters et amides peuvent aussi exister sous une forme d'énol qu'on a tendance à appeler énol d'ester ou énol d'amide selon le cas.

Mécanisme de formation

Il existe deux mécanismes pour passer de l'aldéhyde/cétone à la forme énol : un avec catalyse d'un acide de Bronsted, et avec catalyse d'une base de Brönsted.

Dans les deux cas l'étape cinétiquement limitante et celle de la rupture de la liaison C-H.

Sous catalyse acide

Énolisation en milieu acide.GIF

Sous catalyse basique

Énolisation en milieu basique.GIF

En milieu basique, on observe la formation de l'ion énolate, plus stable grâce une forme tautomère.

Ion énolate+forme mésomère.GIF

Utilité

Les énols et ions énolates servent dans des réactions où il jouent le rôle de nucléophiles. L'équilibre céto-énolique qui leur est défavorable est alors déplacé dans le sens de la formation de l'énol, car ils sont consommés immédiatement (Principe de Le Châtelier).

Plus généralement, ils permettent en synthèse organique de former des carbanions.

Exemples d'utilisations :

Cette dernière réaction peut alors être suivie d'une crotonisation (déshydratation interne de l'aldol/cétol). Plus facile en catalyse acide qu'en catalyse basique.


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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Énol de Wikipédia en français (auteurs)

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