Spectroscopie d'impédance électrochimique


Spectroscopie d'impédance électrochimique

Cet article traite de la Spectroscopie d'Impédance Electrochimique, ou SIE.

Sommaire

Principe de calcul d'une impédance faradique

Régime stationnaire

Pour une réaction redox R  \leftrightarrow O + e qui se déroule à une interface électrode | électrolyte, en absence de gradient de concentration des espèces électroactives R et O, la relation densité de courant de transfert vs. surtension d'électrode est donnée par la relation de Butler-Volmer:


j_{\text{t}}=j_0\left(\exp(\alpha_{\text{o}}\,f\, \eta)-\exp(-\alpha_{\text{r}}\,f\,\eta)\right)

j0 est la densité de courant d'échange, αo et αr sont les facteurs de symétrie dans le sens de l'oxydation et de la réduction avec αo + αr = 1, η la surtension d'électrode avec η = EEeq et  \scriptstyle{f=F/(R\,T)}.

Fig. 1 : Graphe densité de courant de transfert de charge vs. surtension d'électrode.

Le graphe de jt vs. E n'est pas une droite (Fig. 1) et le comportement de la réaction redox n'est pas celui d'un système linéaire[1].

Régime dynamique

Impédance faradique

Supposons que la loi de Butler-Volmer décrive correctement le comportement dynamique de la réaction redox de transfert d'électron : 
j_{\text{t}}(t)=j_{\text{t}}(\eta(t))=j_0\,\left(\exp(\alpha_{\text{o}}\,f\, \eta(t))-\exp(-\alpha_{\text{r}}\,f\,\eta(t))\right)

Le comportement dynamique de la réaction redox se caractérise alors par sa résistance différentielle définie par :


R_{\text{t}}=\frac{1}{\partial j_{\text{t}}/\partial \eta }=
\frac{1}{f\,j_0\,\left(\alpha_{\text{o}}\,\exp(\alpha_{\text{o}}\,f\, \eta)+\alpha_{\text{r}}\,\exp(-\alpha_{\text{r}}\,f\, \eta) \right)},

résistance différentielle dont la valeur dépend de la surtension d'électrode. Dans ce cas simple l'impédance faradique \scriptstyle{Z_{\text{f}}} se réduit à la résistance de transfert  \scriptstyle{R_{\text{t}}} et l'on note en particulier que :


R_{\text{t}} = \frac{1}{f\,j_0}

lorsque la surtension η est nulle.

Condensateur de double couche

Une interface électrode | électrolyte se comporte en régime dynamique comme un condensateur appelé condensateur de double couche interfaciale et noté  \scriptstyle{C_{\text{dc}}}. Cette double couche électrique ou électrochimique est décrite par le modèle de Gouy-Chapman-Stern. Le comportement en régime dynamique d'une réaction redox en absence de gradient de concentration des espèces électroactives est donc analogue à celui du circuit électrique de la Fig. 2.

Fig. 2 : Circuit électrique équivalent d'une réaction redox en absence de gradient de concentration.

L'impédance électrique de ce circuit se calcule facilement si l'on se souvient que l'impédance complexe d'un condensateur est donnée par :


 Z_{\text{dc}}(\omega) =\frac{1}{\text{i}\,\omega\, C_{\text{dc}}}

ω est la pulsation, en rd/s, et \scriptstyle{ \text{i}=\sqrt{-1}} . On trouve :


Z(\omega)=\frac{R_{\text{t}}}{1+R_{\text{t}}\,C_{\text{dc}}\,\text{i} \,\omega}

Le graphe de Nyquist des électrochimistes qui portent la partie imaginaire changée de signe de l'impédance en fonction de sa partie réelle est, dans un repère orthonormé, un demi-cercle de diamètre \scriptstyle{R_{\text{t}}} et de pulsation au sommet égale à \scriptstyle{1/(R_{\text{t}}\,C_{\text{dc}})} (Fig. 3). D'autres représentations des impédances, représentation de Bode, de Black, etc., sont utilisables[2].

Fig. 3 : Graphe de Nyquist des électrochimistes d'un circuit RC parallèle. La flèche indique le sens des fréquences croissantes.

Résistance d'électrolyte

Lorsque la résistance de la portion d'électrolyte comprise entre l'électrode de travail et l'électrode de référence n'est pas négligeable le circuit équivalent de la réaction redox comprend de plus la résistance  \scriptstyle{R_{\Omega}} branchée en série avec le circuit de la Fig. 2. Le graphe d'impédance est alors translaté de la valeur  \scriptstyle{R_{\Omega}}.


Mesure des paramètres de l'impédance

Le tracé du graphe de l'impédance d'une réaction redox à l'aide d'un potentiostat[3] et d'un analyseur d'impédance, inclus dans la plupart des potentiostats moderne, permet donc la mesure de la résistance de transfert de la réaction, de la capacité du condensateur de double couche interfaciale et de la résistance d'électrolyte. Lorsque ce tracé est effectué pour une surtension nulle il est possible de déterminer la densité de courant d'échange  \scriptstyle{j_0} .

Pour des réactions électrochimiques plus complexes que la réaction redox et en présence de gradients de concentration des espèces électroactives, les graphes des impédances électrochimiques sont constitués de plusieurs arcs.

Références

Sources

  • Cinétique électrochimique, J.-P. Diard, B. Le Gorrec et C. Montella, Hermann, Paris,1996.
  • Exercices de cinétique électrochimique. II Méthode d'impédance, C. Montella, J.-P. Diard et B. Le Gorrec, Hermann, Paris, 2005.
  • Electrochemical Impedance Spectroscopy, M. E. Orazem and B. Tribollet, Wiley & Sons, Hoboken, 2008.



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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Spectroscopie d'impédance électrochimique de Wikipédia en français (auteurs)

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