SCl2

Dichlorure de soufre

Dichlorure de soufre
Général
Nom IUPAC	dichlorure de soufre
No CAS	10545-99-0
No EINECS	234-129-0
PubChem	25353
SMILES	S(Cl)Cl eMolecules PubChem
InChI	InChI=1S/Cl2S/c1-3-2
Apparence	liquide rouge
Propriétés chimiques
Formule brute	Cl2S  [Isomères]SCl2
Masse molaire	102,971 g∙mol-1 Cl 68,86 %, S 31,14 %,
Propriétés physiques
T° ébullition	59 °C [1]
Masse volumique	1,621 g∙cm-3 à 15 °C [1]
T° d’auto-inflammation	230 °C [1]
Point d’éclair	118 °C [1]
Pression de vapeur saturante	10,1 mbar à -23 °C 217,5 mbar à 20 °C [1]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	[2]
S0liquide, 1 bar	183,68 J∙K-1∙mol-1 [2]
ΔfH0gaz	-17,57 kJ∙mol-1 [2]
ΔfH0liquide	-49,79 kJ∙mol-1 [2]
Précautions
Directive 67/548/EEC[3]
C N
Numéro index : 016-013-00-X Classification : R14 - C; R34 - Xi; R37 - N; R50 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R14 : Réagit violemment au contact de l’eau. R34 : Provoque des brûlures. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. R50 : Très toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
Phrases R : 14, 34, 37, 50,
Phrases S : 1/2, 26, 45, 61,
Transport[1]
X88    1828    Code Kemler : X88 : matière très corrosive réagissant dangereusement avec l'eau 1) Numéro ONU : 1828 : CHLORURES DE SOUFRE Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses;
NFPA 704[4]
2 0 2 W
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlorure de soufre est un composé soufré de formule brute SCl₂. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons^[5]. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.

Utilisation

Ce composé chloré est principalement utilisé dans la synthèse d'additifs pour huile de lubrification. Une petite quantité sert à la production d'antioxydants, de composés organo-sulfurés et de composés en caoutchouc^[5].

Propriétés physico-chimiques

Le dichlorure de soufre est instable à température et dimérise pour former du chlorure de soufre

$2 SCl_2 \rightarrow S_2Cl_2 + Cl_2$

Cette réaction peut être empêchée par l'ajout de pentachlorure de phosphore ou de trichlorure de thiophosphoryle^[5].

Production et synthèse

La production de dichlorure de soufre s'effectue par réaction entre du chlore gazeux avec du chlorure de soufre à basse température^[5]. La purification s'effectue par distillation en présence de composés stabilisateurs.

Notes et références

1. ↑ ^{a , b , c , d , e  et f} Entrée de « Sulfur dichloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2009 (JavaScript nécessaire)
2. ↑ ^{a , b , c  et d} (en) « Sulfur dichloride » sur NIST/WebBook, consulté le 14 septembre 2009
3. ↑ « dichlorure de soufre » sur ESIS, consulté le 14 septembre 2009
4. ↑ UCB Université du Colorado
5. ↑ ^{a , b , c  et d} (en) H.-D. Lauss, W. Steffens, "Sulfur halides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 15 juin 2000 

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