Osmolalite


Osmolalite

Osmolalité

L'osmolalité est, en biochimie, une mesure du nombre de osmoles de soluté par kilogramme de solvant.

À ne pas confondre avec l’osmolarité qui est une mesure du nombre d’osmoles de soluté par litre de solution (attention, cet article parle à la fois de l'osmolarité et de l'osmolalité)

Si le solvant est de l'eau, ces mesures sont quasi-équivalentes, pour des solutions diluées, car la masse volumique de l'eau est de 1,00 kg/L.
Il n'en est pas de même pour les solutions concentrées ; par exemple à une solution molaire (1 M) de saccharose correspond une osmolarité d'environ 0.77 Osmole / kilogramme d'eau. C'est aussi le cas du plasma sanguin.

L'unité non-SI qu'est l'osmole est égale au nombre de moles de particules qui peuvent être osmotiquement actives dans une solution idéale ; par exemple une mole de glucose vaut une osmole, alors qu'une mole de chlorure de sodium (NaCl) vaut deux osmoles (une osmole de sodium et une osmole de chlore). Ainsi quand on parle d'osmoles ou d'osmolarité, on parle des particules comme elles sont dans la solution, c'est-à-dire dissocié (ou non). Par exemple, la molarité d'une solution de NaCl est d'une mol/L, et l'osmolarité est de 2 osmoles/L, car il y a deux particules en solution, le NaCl ne reste pas sous forme de sel, il se dissocie completement.

L’eau de mer a une osmolarité comprise entre 1000 et 1100 mOsmol, soit 3,3 fois plus que chez l’animal.

Mesure de l'osmolalité

L'osmolarité est calculée par la formule :

Osm = C[1+α(n-1)]

  • α est le coefficient de dissociation du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).
  • n est le nombre de particules obtenues par la dissociation du soluté. Pour le glucose n=1, le chlorure de sodium (NaCl) n=2.
  • C est la concentration molale (mol/kg).
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