Na2SO3

Sulfite de sodium

Sulfite de sodium
Structure du sulfite de sodium
Général
Nom IUPAC	sulfite de disodium
No CAS	7757-83-7
No EINECS	231-821-4
PubChem	24437
No E	E221
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] eMolecules PubChem
InChI	InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2/f2Na.O3S/q2m;-2
Apparence	cristaux blancs ou poudre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	Na2O3SNa2SO3
Masse molaire	126,043 g∙mol-1 Na 36,48 %, O 38,08 %, S 25,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion	Se décompose au-dessous du point de fusion à 600 °C[1]
Solubilité	280 g/kg (eau, 33,4 °C)[2]
Masse volumique	2,63 g∙cm-3 (20 °C)[3]
Précautions
SIMDUT[4]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Écotoxicologie
DL50	820 mg/kg (souris,oral)[5]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfite de sodium est un sel de formule brute Na₂SO₃ utilisé comme agent de conservation pour ses propriétés réductrices. Il est également utilisé en chimie, en photographie, dans le textile et l'industrie du papier.

Usage

Le sulfite de sodium est un additif alimentaire de la classe des antioxydants. Il est considéré comme l'inhibiteur le plus efficace contre la détérioration des fruits secs^[6]. Mais ses propriétés réductrices sont également utilisées en photographie pour la fixation et pour la préservation des films contre la décoloration. L'industrie du papier en est un grand consommateur pour le blanchiment. Pour le traitement des eaux, le sulfite de sodium est utilisé pour neutraliser les traces de chlore ou d'oxygène et prévenir la corrosion de la tuyauterie^[2].

Production et synthèse

Il existe une voie principale pour la production du sulfite de sodium^[2]:

Une suspension de carbonate de sodium est traitée avec du dioxyde de sodium pour former le bisulfite de sodium. L'ajout de l'hydroxyde de sodium convertit ce composé en sulfite de sodium. Une suspension est obtenue, puis après centrifugation et séchage, le sel est obtenu avec une pureté comprise entre 90 et 98%. La source du dioxyde de sodium est parfois les gaz de combustion de composés sulfurés.

$SO_2\ \xrightarrow[]{NaCO_3}\ NaHSO_3\ \xrightarrow[]{NaOH}\ NaSO_3$

Propriétés chimiques

Le sulfite de sodium anhydre est stable à l'air sec. En présence d'air humide, il est rapidement oxydé en sulfate de sodium. Il se décompose vers 600 °C en sulfate et en sulfure de sodium.
En présence de soufre, il réagit pour former le thiosulfate de sodium.

Notes et références

1. ↑ ^{a  et b} SULFITE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ ^{a , b  et c} Edward D. Weil, Stanley R. Sandler, Michael Gernon, Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Sulfur compounds, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2006 
3. ↑ Sodium sulfite sur http://www.dguv.de/bgia/de/gestis/stoffdb/index.jsp. Consulté le 22 janvier 2009
4. ↑ « Sulfite de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
5. ↑ (en) « Sodium sulfite » sur ChemIDplus, consulté le 22 janvier 2009
6. ↑ Laszlo P. Somogyi, Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Food additives, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2004 

Ce document provient de « Sulfite de sodium ».