Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits

Loi d'Avogadro

La loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro, énonce que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

La loi peut être formulée ainsi :

  • Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz (V).
  • Le nombre de moles est proportionnel à la pression du gaz (p).
  • Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température (T).

On obtient ainsi la formule :

n = \frac{p \cdot V}{R \cdot T}

La forme suivante est plus connue :

p \cdot V = n \cdot R \cdot T

R est la constante des gaz parfaits, avec R = 8,314 472 J·K-1·mol-1 ; on a en fait R = NA·kBNA est le nombre d'Avogadro et kB est la constante de Boltzmann.

Une mole occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression de 1 atmosphère soit 101325 Pa et une température de °C, conditions à distinguer des conditions standards où la pression vaut 1 bar et la température 25 °C. Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), une mole de gaz occupe environ 24,0 litres, la pression est à 1 bar et la température à approximativement 20 °C.

Voir aussi

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
  • Portail de la physique Portail de la physique
Ce document provient de « Loi d%27Avogadro ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Loi des gaz parfaits de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Нужно сделать НИР?

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Équation des gaz parfaits — Gaz parfait Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression. Ce modèle a été développé au XIXe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression… …   Wikipédia en Français

  • Equation d'etat des gaz parfaits — Gaz parfait Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression. Ce modèle a été développé au XIXe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression… …   Wikipédia en Français

  • Équation d'état des gaz parfaits — Gaz parfait Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression. Ce modèle a été développé au XIXe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression… …   Wikipédia en Français

  • Équation d’état des gaz parfaits — Gaz parfait Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression. Ce modèle a été développé au XIXe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression… …   Wikipédia en Français

  • Constante des gaz parfaits — Constante universelle des gaz parfaits La constante universelle des gaz parfaits (notée R, Rm ou Rn) est le produit du Nombre d Avogadro (NA) et de la constante de Boltzmann (kB). Ce produit vaut 8,314 472 J·mol 1·K 1 avec une incertitude de… …   Wikipédia en Français

  • Gaz parfaits — Gaz parfait Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression. Ce modèle a été développé au XIXe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression… …   Wikipédia en Français

  • Constante Universelle Des Gaz Parfaits — La constante universelle des gaz parfaits (notée R, Rm ou Rn) est le produit du Nombre d Avogadro (NA) et de la constante de Boltzmann (kB). Ce produit vaut 8,314 472 J·mol 1·K 1 avec une incertitude de 0,000 015 J·mol 1·K 1 (source: CODATA; vo …   Wikipédia en Français

  • Constante universelle des gaz parfaits — La constante universelle des gaz parfaits (notée R, Rm ou Rn) est le produit du Nombre d Avogadro (NA) et de la constante de Boltzmann (kB). Ce produit vaut 8,314 472 J·mol 1·K 1 avec une incertitude de 0,000 015 J·mol 1·K 1 (source: CODATA; voir …   Wikipédia en Français

  • Theorie cinetique des gaz — Théorie cinétique des gaz La théorie cinétique des gaz est une théorie par laquelle on cherche à expliquer le comportement macroscopique d un gaz à partir des caractéristiques des mouvements des corpuscules qui le composent. Elle permet notamment …   Wikipédia en Français

  • Théorie cinétique des gaz — La théorie cinétique des gaz est une théorie par laquelle on cherche à expliquer le comportement macroscopique d un gaz à partir des caractéristiques des mouvements des corpuscules qui le composent. Elle permet notamment de donner une… …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”