13478-38-1


13478-38-1

Nitrate de cuivre

nitrate de cuivre
nitrate de cuivre hydraté
nitrate de cuivre hydraté
nitrate de cuivre hydraté
Général
Nom IUPAC Nitrate de cuivre (II)
Synonymes dinitrate de cuivre
No CAS 3251-23-8 anhydre

10031-43-3 trihydrate
13478-38-1 hexahydrate

19004-19-4 hemipentahydrate
No EINECS 221-838-5
SMILES
InChI
Apparence solide bleu
Propriétés chimiques
Formule brute CuN2O6Cu(NO3)2
Masse molaire 187,556 gmol-1
Cu 33,88 %, N 14,94 %, O 51,18 %,
Propriétés physiques
T° fusion 114,5 °C
T° ébullition 170 °C (décomposition)
Solubilité 138 g/100 mL (eau,°C) (trihydrate)
Masse volumique 2,32g/cm³ (anhydre)
Précautions
SIMDUT[1],[2]
Nitrate cuivrique :
Produit non classifié

Nitrate cuivrique trihydraté :
C : Matière comburanteD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
C, D2B,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

-->

Le nitrate de cuivre est formé par la combinaison d'un ion cuivre (Cu2+) et de 2 ions nitrates (NO3-) . Il a donc pour formule : Cu(NO3)2.

Fabrication

Le nitrate de cuivre peut être fabriqué par l'action de l'acide nitrique sur le cuivre ou un composé cuivré.ou alors le plus courant par exemple est lors de la réaction du nitrate d'argent de formule(AgNO3) et la formule ionique (Ag+,NO3-)avec une solution contenant des ions cuivriques(CU2+) tel que le chlorure de cuivre de formule(CuCL2),(CU²+,2CL-).on aura pour résultats le chlorure d'argent et les nitrates de cuivre: 2((Ag+)+(NO3-))+((CU²+)+(2CL-))-->((2Ag+)+(2CL-))+((CU²+)+(2NO3-) 2AgNO3+CUCL2-->2AgCL+CU(NO3)2 et ce nitrate de cuivre est utilisé dans le patinage de bronze chaud.

Références

  1. « Nitrate cuivrique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  2. « Nitrate cuivrique trihydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
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