13453-07-1

13453-07-1

Trichlorure d'or (III)

Trichlorure d'or (III)
Trichlorure d'or (III)
Général
Nom IUPAC Trichlorure d'or (III)
Synonymes Chlorure aurique
Trichlorure d'or
Numéro RTECS MD5420000 (anhydre)
No CAS 13453-07-1
No EINECS 236-623-1
Apparence Solide cristallin rouge
Propriétés chimiques
Formule brute AuCl3  [Isomères]AuCl3 (sous forme Au2Cl6)
Masse molaire 303,326 gmol-1
Au 64,94 %, Cl 35,06 %,
Propriétés physiques
T° fusion 253,9 °C (décomposition)
Solubilité 68 g/100 ml (eau froide).
Soluble dans l'éthanol et le diéthyl éther
Masse volumique 3,9 gcm-3 (20 °C, solide
Susceptibilité magnétique -0,000112 cm³/mol
Thermochimie
ΔfH0solide −118 kJ/mol
Cristallographie
Structure type monoclinique
Coordinence plan carré
Distance interatomique 224 pm (Au - Cl externe)
234 pm (Au - Cl pontant)
Angle de liaison 90° (Au - Cl externe)
86° (Au - Cl pontant)
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Phrases R : 36/37/38,
Phrases S : 26, 36,
NFPA 704

Symbole NFPA 704

 

{estimation)
Composés apparentés
Cations apparentés Chlorure d'or (I)
Chlorure d'argent
Chlorure de platine (II)
Chlorure de mercure (II)
Anions apparentés Fluorure d'or (III)
Bromure d'or (III)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trichlorure d'or (III), appelé habituellement chlorure aurique, et l'un des composés les plus communs de l'or. Sa formule est AuCl3. Le chiffre romain dans son nom indique que l'or est à un état d'oxydation de +3, ce qui est la forme la plus stable de l'or dans ses composés. L'or forme également d'autres chlorures comme le chlorure d'or (I) (AuCl), moins stable que AuCl3. L'acide chloraurique, (HAuCl4), produit formé lors de la dissolution de l'or dans de l'eau régale, est aussi parfois référé comme « chlorure d'or », « acide de trichlorure d'or » ou encore « trihydrate de chlorure d'or (III) ».
Le trichlorure d'or (III) est très hygroscopique et soluble dans l'eau et l'éthanol. Il se décompose au-dessus de 160 °C (433 K) ou à la lumière, et forme une gamme de complexes avec de nombreux ligands.

Sommaire

Structure

AuCl3 structure.jpg Gold(III)-chloride-dimer-3D-balls.png

AuCl3 existe sous une forme de dimère, tant en phase solide que gazeuse; le bromure obéit au même schéma. Chaque Au central est plan carré. Cette structure est une réminiscence des structures biquadratiques adoptées par AlCl3 et FeCl3. Les liaisons dans AuCl3 sont principalement covalentes, ce qui reflète l'état d'oxydation élevé et l'électronégativité relativement élevée (pour un métal) de l'or.

Propriétés chimiques

L'AuCl3 anhydre commence à se décomposer en AuCl à environ 160 °C; cependant, cette réaction s'inverse par dismutation à de plus hautes températures pour redonner de l'or métallique et AuCl3.

AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160 °C)
3 AuCl → AuCl3 + 2 Au (>420 °C)

AuCl3 est un acide de Lewis qui forme facilement des complexes. Ainsi, avec l'acide chlorhydrique, l'acide chloraurique HAuCl4) est formé :

HClaq + AuCl3(aq) → H+AuCl4-(aq)

Les chlorures ioniques comme le KCl forment des ions AuCl4- avec AuCl3.
Les solutions aqueuses de AuCl3 réagissent avec des alcali comme l'hydroxyde de sodium pour former un précipité de Au(OH)3 impur, qui se dissoudra dans du NaOH pour former de l'aurate de sodium NaAuO2). S'il est chauffé doucement, Au(OH)3 se décompose en oxyde d'or (III) (Au2O3) puis en or métallique[1],[2],[3],[4],[5],[6].

Préparation

Le trichlorure d'or (III) est la plupart du temps préparé par chloration directe du métal à hautes températures :

2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3

Utilisations

Le trichlorure d'or (III) est l'un des composés d'or les plus communs et il est par conséquent utilisé comme point de départ pour la synthèse de nombreux autres composés d'or, comme par exemple le complexe cyanure hydrosoluble KAu(CN)4:

AuCl3 + 4 KCN → KAu(CN)4 + 3 KCl

Les sels d'or (III), et en particulier NaAuCl4 (formé à partir de AuCl3 + NaCl), fournissent une alternative non toxique aux sels de mercure (II) comme catalyseurs pour les réactions sur les alcynes. Une des réactions importantes de ce genre est l'hydration des alcynes terminales pour produire des méthylcétones, comme par exemple[7] :

AuCl3 alkyne hydration.gif

Les cétones sont généralement formées avec un rendement de plus de 90% sous ces conditions. L'amination liée qui peut utiliser l'or (à l'état d'oxydation +3) comme catalyseur est très utilisée.
Dans les dernières années, AuCl3 a suscité l'intérêt de chimistes organiciens comme un catalyseur acide doux pour d'autres réactions comme l'alkylation des aromatiques et une conversion des furanes en phénols (voir ci-dessous). De telles réactions peuvent être utilisées en synthèse organique et dans l'industrie pharmaceutique. Ainsi par exemple, le 2-méthylfurane (sylvane) subit une alkylation douce par méthylvinylcétone en position 5 :

AuCl3 furan alkylation-int.gif

La réaction se produit avec un rendement de 91 % en seulement 40 minutes à température ambiante, en utilisant seulement 1% de AuCl3 dans de l'acétonitrile. Ce rendement est remarquable dans le sens où à la fois le furane et la cétone sont normalement très sensibles aux réactions secondaires comme la polymérisation en conditions acides. Dans certains cas où des alcynes sont présents, un phénol peut être formé[8] :

AuCl3 phenol synthesis-int.gif

La réaction comprend un réarrangement complexe conduisant à la formation d'un nouveau cycle aromatique[9].

Références

  1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997
  2. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
  3. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960
  4. H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968
  5. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984
  6. G. Dyker, An Eldorado for Homogeneous Catalysis?, in Organic Synthesis Highlights V, H.-G. Schmaltz, T. Wirth (eds.), pp 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
  7. Y. Fukuda, K. Utimoto, 56, 3729-3731 (1991)
  8. A. S. K. Hashmi, T. M. Frost, J. W. Bats, J. Am. Chem. Soc. 122, 11553-11554 (2000)
  9. Hashmi, A. S. K.; Rudolph, M.; Weyrauch, J. P.; Wölfle, M.; Frey, W.; Bats, J. W. Angew. Chem. Int. Ed. 2005, 44, 2798-2801

Lien externe

Fiche sécurité : Hazard.com


  • (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Gold(III) trichloride ».
  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de « Trichlorure d%27or (III) ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article 13453-07-1 de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Нужно решить контрольную?

Regardez d'autres dictionnaires:

  • 13453 — Williamstown, Ny (Miscellaneous » ZIP Codes) …   Abbreviations dictionary

  • ДСТУ EN 13453-1:2007 — Меблі. Ліжка двох ярусні та високі непобутові. Частина 1. Вимоги безпеки, міцності та довговічності (EN 13453 1:2004, IDT) [br] НД чинний: від 2009 01 01 Зміни: Технічний комітет: Мова: Метод прийняття: Переклад Кількість сторінок: 8 Код НД… …   Покажчик національних стандартів

  • ДСТУ EN 13453-2:2009 — Меблі. Ліжка двоярусні та високі непобутові. Частина 2.Методи випробування (EN 13453 2:2004, IDT) Чиний з 2012 01 01 [br] НД чинний: від 2012 01 01 Зміни: Технічний комітет: Мова: Метод прийняття: Переклад Кількість сторінок: Код НД згідно з ДК… …   Покажчик національних стандартів

  • ВАЛЮТНАЯ ЛИЦЕНЗИЯ — выдаваемый компетентным органом документ, разрешающий импортеру перевести определенную сумму иностранной валюты экспортеру в уплату за товары …   Юридический словарь

  • Хозяйство Натуральное — тип экономической системы, в котором продукты производятся лишь для внутрихозяйственного потребления, удовлетворения собственных потребностей. Х.н. исторически первый тип экономической системы, наиболее примитивный, где экономические отношения… …   Словарь бизнес-терминов

  • Хвостов Дмитрий Иванович — Хвостов (граф, Дмитрий Иванович) писатель (1757 1835). Учился в Московском университете. В 1772 г. записан был в Преображенский полк, откуда вышел в 1779 г. подпоручиком. После нескольких лет жизни в своей деревне, на реке Кубре, Х. вернулся в… …   Биографический словарь

  • глоссит эксфолиативный — (g. exfoliativa) см. Глоссит десквамативный …   Большой медицинский словарь

  • Bacchantes — Bacchante Bac chante, n.; L. pl. {Bacchantes}. 1. A priestess of Bacchus. [1913 Webster] 2. A female bacchanal. [1913 Webster] …   The Collaborative International Dictionary of English

  • correspondency — noun (plural cies) Date: 1589 correspondence …   New Collegiate Dictionary

  • Бронштейн, Александр Семенович — Генеральный директор Центра эндохирургии и литотрипсии (г. Москва); родился 19 сентября 1938 г. в г. Хмельницком; окончил 1 й Московский медицинский институт в 1961 г.; 1976 1993 заведующий гастроэнтерологическим отделением городской клинической… …   Большая биографическая энциклопедия

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”