1309-48-4

Oxyde de magnésium

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Oxyde de magnésium
Oxyde de magnésium
Général
Nom IUPAC Oxyde de magnésium
Synonymes Brucite calcinée
Magnésie calcinée
No CAS 1309-48-4
No EINECS 215-171-9
Code ATC CC10
No E E530
Apparence poudre blanche, fine, hygroscopique.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute MgO  [Isomères]
Masse molaire 40,3044 gmol-1
Mg 60,3 %, O 39,7 %,
Propriétés physiques
T° fusion 2 800 °C[1]
T° ébullition 3 600 °C[1]
Solubilité 0,62 mg dans 100 g d'eau
Masse volumique (eau = 1) : 3.6[1]
Thermochimie
S0solide 36.938 J/(mol·K)
ΔfH0liquide 532.61 kJ/mol
ΔfH0solide 601.24 kJ/mol
Cp 37,146 J kg-1 K-1
Cristallographie
Structure type cubique faces centrées
Précautions
SIMDUT[2]
Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de magnésium, communément appelé magnésie, a pour formule MgO et se présente sous la forme de poudre blanche hygroscopique.

Sommaire

Production et utilisations

La majeure partie de l'oxyde de magnésium est actuellement obtenue soit à partir de carbonate de magnésium MgCO3 qui constitue certains minéraux tels que la magnésite, soit à partir de chlorure de magnésium que l'on extrait de l'eau de mer ou de saumures souterraines.

La première voie utilise une simple calcination: le carbonate de magnésium chauffé de 700 à 1 000 °C se décompose en oxyde de magnésium et en dioxyde de carbone.

MgCO3 → MgO +CO2

La deuxième voie met en jeu deux étapes :

  • on précipite l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 par ajout de chaux à une saumure concentrée en chlorure de magnésium.
MgCl2 + CaO + H2O → Mg(OH)2 + CaCl2
  • la calcination de l'hydroxyde de magnésium ainsi obtenu fournit l'oxyde de magnésium.
Mg(OH)2 → MgO + H2O

Les propriétés de la magnésie obtenue dépendent grandement de la température à laquelle on réalise la calcination.

  • entre 700 °C et 1 000 °C, on obtient un produit qui entre dans une grande variété d'applications industrielles, par exemple comme pigment pour les peintures, charge pour le papier et certains matériaux synthétiques, agent de neutralisation.
  • entre 1 000 °C et 1 500 °C, on obtient un produit chimiquement moins réactif qui convient bien aux applications qui exigent une dégradation lente : engrais, suppléments alimentaires pour le bétail.
  • entre 1 500 °C et 2 000 °C, la magnésie obtenue est dite « frittée » et elle est particulièrement stable même à très haute température. Elle trouve ses principales utilisations comme matériaux réfractaires : briques pour la construction de fours, revêtement interne des creusets utilisés en métallurgie, produit ignifugeant pour l’industrie du bâtiment.

L’oxyde de magnésium sert aussi de matière première pour la préparation de sels tels que les nitrate et sulfate de magnésium. Il est aussi utilisé pour l'obtention industrielle du magnésium. Il est alors réduit dans un four électrique à 1 100 °C en présence de silicium.

L'oxyde de magnésium trouve aussi une utilisation en médecine comme antiacide, pour calmer les brûlures d'estomac.

La poudre de magnésie est aussi utilisée dans certains sports, comme la gymnastique artistique et l'escalade.

Voir aussi

Articles connexes

Références

  1. a , b , c  et d OXYDE DE MAGNESIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. « Oxyde de magnésium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009


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