123-91-1

1,4-dioxane

1,4-Dioxane
1-4-Dioxane
1-4-Dioxane
Général
Nom IUPAC 1-4-Dioxane
1,4-Dioxacyclohexane
Synonymes Dioxyde de diéthylène
Oxyde diéthylénique
p-Dioxane
No CAS 123-91-1
No EINECS 204-661-8
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, d'odeur caractéristique[1].
Propriétés chimiques
Formule brute C4H8O2  [Isomères]
Masse molaire 88,1051 gmol-1
C 54,53 %, H 9,15 %, O 36,32 %,
Propriétés physiques
T° fusion 12 °C[1]
T° ébullition 101 °C[1]
Solubilité dans l'eau : miscible[1]
Masse volumique (eau = 1) : 1.03[1]
T° d’auto-inflammation 180 °C[1]
Point d’éclair 12 °C[1]
Limites d’explosivité dans l’air en volume % dans l'air : 2-22.5[1]
Pression de vapeur saturante 38 mbar à 20 °C
68 mbar à 30 °C
159 mbar à 50 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Facilement inflammable
F
Phrases R : 11, 19, 36/37, 40, 66,
Phrases S : (2), 9, 16, 36/37, 46,
Transport
33
   1165   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[3]
B2 : Liquide inflammableD2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
B2, D2A, D2B,
SGH[4]
SGH02 : InflammableSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H225, H319, H335, H351, EUH019, EUH066,
Classification du CIRC
Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme[2]
Inhalation Maux de tête. Nausées.
Toux. Mal de gorge.
Douleurs abdominales. Vertiges.
Somnolence. Vomissements.
Perte de conscience.
Peau PEUT ETRE ABSORBE ! Rougeur.
Yeux Rougeur. Douleur. Larmoiement.
Ingestion (Voir Inhalation).
Écotoxicologie
LogP -0.42[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le 1,4-dioxane est l'un des trois isomères du dioxane.


Sommaire

Propriétés

  • Concentration à saturation : 38 000 ppm
  • Coefficient de partage (eau/huile) : 2,6
  • Limite de détection olfactive : 24,00 ppm
  • Facteur de conversion (ppm→mg/m³) : 3,603
  • Taux d'évaporation (éther=1) : 5,8

Synthèse

Le 1,4-dioxane peut être synthétisé à partir de l'époxyéthane.

Dans un premier temps, l'époxyéthane subit une hydratation (catalysée par un acide fort, acide sulfurique concentré par exemple) pour former de l'éthan1,2-diol (glycol). La deuxième étape est une substitution nucléophile bimoléculaire (SN2), catalysée par un acide fort, entre deux molécules de glycol. La dernière étape est une SN2 intramoléculaire, toujours catalysée par un acide fort, suivie d'une déprotonation.

Mécanisme de la synthèse du 1,4-dioxane à partir de l'époxyéthane

Utilisations

Le 1,4-dioxane est avant tout utilisé dans des solvants pour le secteur de la manufacture. On le trouve aussi dans les fumigènes et dans les liquides de refroidissement. Il est aussi utilisé comme agent moussant. C'est un sous-produit accidentel des procédés d'éthoxylation dans la fabrique de cosmétiques. Il peut ainsi contaminer des produits comme les déodorants, shampoings, dentifrice ou liquide pour bain de bouche.

Il est aussi utilisé comme solution-étalon pour calibrer des appareils de RMN, comme le tétraméthylsilane.

Notes et références

  1. a , b , c , d , e , f , g , h  et i 1, 4 - DIOXANNE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 2B : Peut-être cancérogènes pour l'homme » sur http://monographs.iarc.fr, 16 janvier 2009, CIRC. Consulté le 22 août 2009
  3. « Dioxane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  4. Numéro index 603-024-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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