Forces de London

Forces de London

Les forces de dispersion de London sont des forces faibles intermoléculaires créées par des dipôles induits. Elles représentent en général la composante la plus importante des forces de Van der Waals. Elles tirent leur nom du physicien germano-américain Fritz London qui formula mathématiquement ces forces pour deux molécules identiques en 1937.

Les forces de London existent du fait que la densité électronique des molécules est probabiliste : il y a une forte chance à tout moment pour que celle-ci ne soit pas équitablement répartie à travers la molécule, ce qui crée un léger moment dipolaire. Les moments dipolaires vont varier très rapidement au cours du temps. Ainsi à chaque distribution inhomogène se crée un moment dipolaire induit qui peut interagir avec les moments dipolaires induits des molécules voisines et une force s'exerce entre les molécules. Naturellement, ces dipôles induits peuvent également réagir avec un dipôle permanent (molécule polaire) mais les forces qui en résultent prennent alors le nom de forces de Debye. L'effet apparaît également dans les molécules polaires, mais c'est alors les forces de Keesom qui prennent le dessus le plus souvent et les forces de London jouent alors un rôle souvent minime dans les interactions entre dipôles permanents.

De manière générale, pour des molécules polaires, les forces de London sont très faibles devant les autres forces intermoléculaires, par exemple les interactions ioniques ou les liaisons hydrogène ou les forces de Keesom entre dipôles permanents. Néanmoins, pour des molécules neutres (comme l'hélium), les forces de London sont la seule force attractive intermoléculaire à grande distance. Elles sont aussi prépondérantes dans les forces d'attraction entre molécules non polaires comme le diazote ou le méthane ou même les gaz rares. Sans l'effet des forces de London, il serait impossible de liquéfier ces gaz.

Formulation

L'énergie des forces de dispersion de London ELondon entre deux molécules de polarisabilité différentes peuvent se poser sous la forme :

 E_{London}=-{3 \over 4} \cdot {{h \cdot \nu \cdot \alpha_1 \cdot \alpha_2} \over {(4 \cdot \pi \cdot \epsilon_0)^2 \cdot r^6}}

avec :

L'expression des forces s'obtient en dérivant l'énergie par rapport à la distance moyenne entre les molécules. En simplifiant, la force s'écrit sous la forme :

 F_{London}=\Lambda \cdot {{\alpha_1 \cdot \alpha_2} \over {r^7}}

avec Λ constante.

Les forces de London croissent avec la taille des molécules mises en jeu, car l'augmentation de la taille va avec la dispersion du nuage électronique et donc une augmentation du moment dipolaire induit. Cet effet peut se constater sur les dihalogènes ( F2, Cl2, Br2, I2) : tandis que le difluor et le dichlore sont à l'état de gaz dans les conditions de pression et de température normale, le dibrome est liquide et le diiode solide.

Articles connexes


Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Forces de London de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Нужен реферат?

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Forces De London — Les forces de dispersion de London sont des forces faibles intermoléculaires créées par des dipôles induits. Elles représentent en général la composante la plus importante des forces de Van der Waals. Elles tirent leur nom du physicien germano… …   Wikipédia en Français

  • Forces de london — Les forces de dispersion de London sont des forces faibles intermoléculaires créées par des dipôles induits. Elles représentent en général la composante la plus importante des forces de Van der Waals. Elles tirent leur nom du physicien germano… …   Wikipédia en Français

  • London (homonymie) — London Cette page d’homonymie répertorie les différents sujets et articles partageant un même nom. Sommaire 1 Toponymes 1.1 Royaume Uni 1.2 Afrique du …   Wikipédia en Français

  • Forces De Keesom — Les forces de Keesom résultent d une interaction intermoléculaire entre dipôles permanents. Elles ont été nommées en l honneur de Willem Hendrik Keesom qui fut le premier à fournir leur formulation mathématique en 1912. Les forces de Keesom sont… …   Wikipédia en Français

  • Forces de keesom — Les forces de Keesom résultent d une interaction intermoléculaire entre dipôles permanents. Elles ont été nommées en l honneur de Willem Hendrik Keesom qui fut le premier à fournir leur formulation mathématique en 1912. Les forces de Keesom sont… …   Wikipédia en Français

  • Forces De Debye — Les forces de Debye sont les forces intermoléculaires résultants de l interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit. Les forces de Debye font partie des forces de Van der Waals où elles expriment l effet d induction. Deux cas peuvent… …   Wikipédia en Français

  • Forces de debye — Les forces de Debye sont les forces intermoléculaires résultants de l interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit. Les forces de Debye font partie des forces de Van der Waals où elles expriment l effet d induction. Deux cas peuvent… …   Wikipédia en Français

  • Forces dipôle-dipôle induit — Forces de Debye Les forces de Debye sont les forces intermoléculaires résultants de l interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit. Les forces de Debye font partie des forces de Van der Waals où elles expriment l effet d induction.… …   Wikipédia en Français

  • London dispersion force — Interaction energy of argon dimer. The long range part is due to London dispersion forces London dispersion forces (LDF, also known as dispersion forces, London forces, instantaneous dipole–induced dipole forces) is a type of force acting between …   Wikipedia

  • Forces de Van der Waals — Force de van der Waals Une liaison de van der Waals est une interaction électrique de faible intensité entre atomes, molécules, ou entre une molécule et un cristal. Bien qu il soit possible de décrire sommairement cette interaction en considérant …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”