Dérivés de l'argent

Composés de l'ion argent

Le cation Ag⁺ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

• Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :

cation Ag⁺ + anion Cl^- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique)

$Ag^{+}+Cl^{-}\;\;\to\;\; AgCl\downarrow$

Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniac et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I):

$AgCl+2NH_{4}OH\;\;\to\;\; {[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl+2H_{2}O$

Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent:

${[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl\;\;\to\;\; NH_{4}Cl+AgNH_{2}$

L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent:

$3AgNH_{2}\;\;\to\;\; Ag_{3}N+2NH_{3}$

Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc:

$Ag_{3}N\;\;\to\;\; 3Ag + 0,5 N_{2}$

Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion dicyanoargentate : [Ag(CN)₂]^- et l'ion thiosulfato-argentate: [Ag(S₂O₃)₂]^3-

• Les bromures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité jaune pâle de bromure d'argent: AgBr selon la réaction:

$Ag^{+}+Br^{-}\;\;\to\;\; AgBr\downarrow$

Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac

• Les iodures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité jaune l'iodure d'argent: AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction:

$Ag^{+}+I^{-}\;\;\to\;\; AgI\downarrow$

. Ce composé est insoluble dans l'ammoniac.

Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO₃), AgI se dissous pour former le complexe: AgI.2AgNO₃

• Les sulfures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité noir de sulfure d'argent: Ag₂S selon la réaction:

$Ag^{+}+S^{2-}\;\;\to\;\; Ag_2S\downarrow$

.

• Les bases fortes forment avec l'ion Ag⁺ un précipité brun d'oxyde d'argent: Ag₂O

$2Ag^{+}+2OH^{-}\;\;\to\;\; 2AgOH$

l'hydroxyde d'argent se décompose: :

$2AgOH\;\;\to Ag_{2}O\downarrow +H_{2}O$

• Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique:

$2Ag^{+}+CrO_{4}^{--}\;\;\to\;\; Ag_{2}CrO_{4}\downarrow$

Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.

• L'acide arsénieux:H₃AsO₃ donne l'arsénite d'argent précipité de couleur jaune:Ag₃AsO₃

L' acide arsénique:H₃AsO₄ donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag₃AsO₄.

Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent.

• L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag ⁺un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac.

$3Ag^{+}+2HPO_{4}^{--}\;\;\to\;\; Ag_{3}PO_{4\downarrow }+H_{2}PO_{4}^{-}$

Le cation Ag⁺ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.

• Réduction par la formaldéhyde

à chaud, nous avons la réaction :

$Ag_{2}O+HCOH\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +HCOOH$

• Réduction par les ions Mn⁺⁺ selon l'équation:

$2Ag^{+}+Mn^{++}+4OH^{-}\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +MnO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O$

• Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag⁺ donne un précipité d'argent métallique.

Bibliographie

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• (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
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• (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
• B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
• (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman

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