Acide perxénique
Acide perxénique
Général
No CAS 14125-26-9
Propriétés chimiques
Formule brute H4O6XeH4XeO6
Masse molaire[1] 231,321 ± 0,008 g·mol-1
H 1,74 %, O 41,5 %, Xe 56,76 %,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide perxénique, de formule H4XeO6, est en réalité la solution aqueuse du tétraoxyde de xénon XeO4. C'est un agent oxydant très énergique et très acide, bien que plus faible que l'acide perchlorique dans l'eau :

H4XeO6 + H2O \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H3O+ + H3XeO6-, pKa1 < 0
H3XeO6- + H2O \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H3O+ + H2XeO62-, pKa2 = 4,29 ± 0,03, ΔH° = 0 ± 5 kJ·mol-1
H2XeO62- + H2O \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H3O+ + HXeO63-, pKa3 = 10,81 ± 0,04, ΔH° = 3 ± 2 kJ·mol-1
HXeO63- + H2O \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H3O+ + XeO64-, pKa4 > 14

L'acide perxénique est susceptible de former quatre types de sels, par exemple (en prenant les perxénates d'argent) :

  • AgH3XeO6
  • Ag2H2XeO6
  • Ag3HXeO6
  • Ag4XeO6

Cet acide n'est homologue d'aucun autre, mais le tétraoxyde de xénon peut être rangé avec le tétraoxyde d'osmium.

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Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.

Wikimedia Foundation. 2010.

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