Acide iodique

Acide iodique
Molécule d'acide iodique
Général
Nom IUPAC	acide iodique iodate d'hydrogène
No CAS	7782-68-5
No EINECS	231-962-1
PubChem	24345
ChEBI	24857
SMILES	OI(=O)=O PubChem, Vue 3D
InChI	Std. InChI : Vue 3D InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Std. InChIKey : ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute	HIO3  [Isomères]
Masse molaire[1]	175,9106 ± 0,001 g·mol-1 H 0,57 %, I 72,14 %, O 27,29 %,
pKa	0,75
Propriétés physiques
T° fusion	110 °C
Solubilité	2 690 g·l-1 (eau, 20 °C)
Masse volumique	4,62 solide
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
C O
Symboles : C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 8, 34,
Phrases S : 17, 26, 36/37/39, 45,
Transport[2]
-    3085    Numéro ONU : 3085 : SOLIDE COMBURANT CORROSIF, N.S.A. Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses;
SGH[2]
Danger H272, H314, P220, P280, P305, P310, P338, P351, H272 : Peut aggraver un incendie; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/.../matières combustibles P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide iodique est un composé chimique de formule brute HIO₃. C'est un oxoacide d'iode dont la base conjuguée est l'anion iodate IO₃^-. Il contient un atome d'iode à l'état d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halogène les plus stables.

Propriétés chimiques

L'acide iodique est un oxydant fort très soluble dans l'eau mais, contrairement à ses homologues HClO₃ et HBrO₃, il peut également être isolé à l'état pur.

Il se déshydrate en pentoxyde d'iode I₂O₅ par chauffage contrôlé, puis se décompose par chauffage plus poussé en un mélange d'iode I₂, d'oxygène O₂ et d'oxydes d'iode inférieurs.

On peut le préparer en oxydant de l'iode avec des oxydants forts tels que l'acide nitrique HNO₃, le chlore Cl₂, l'acide chlorique HClO₃ ou le peroxyde d'hydrogène H₂O₂^[3], par exemple :

I₂ + 6 H₂O + 5 Cl₂ $\begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix}$ 2 HIO₃ + 10 HCl.

Dans cette réaction, l'acide chlorhydrique doit être éliminé au fur et à mesure afin de ne pas renverser l'équilibre en réduisant l'acide iodique nouvellement formé, ce qu'on peut réaliser par exemple avec de l'oxyde de mercure HgO.

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a, b et c} SIGMA ALDRICH
3. ↑ (de) Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, « Lehrbuch der Anorganischen Chemie », 102^e édition, Berlin, 2007. (ISBN 978-3-11-017770-1)

Articles connexes

• Nomenclature des acides