Acide conjugué

En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.

L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couple hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple).

L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple).

Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.

Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.

Demi-équation Acide/base

Le couple Acide/Base est de la forme :

  • AH / A-

La demi-équation Acide/Base correspondante est :

  • AH \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} A- + H+

Réaction de solvatation

L'acide AH du couple AH/A- réagit avec l'eau amphotère du couple H3O+/H2O.

Les demi-équations Acide/Base sont :

  • AH \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} A- + H+
  • H2O(l) + H+ \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} H3O+(aq)

La réaction de solvatation (dissolution) d'un acide est donc :

  • AH + H2O(l) \begin{smallmatrix}\rightleftharpoons\end{smallmatrix} A-(aq) + H3O+(aq)

Voir aussi


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