Acide Faible

Acide faible

Sommaire

Définition

Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau : lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :

AH+H_2O \rightleftharpoons A^- + H_3O^+

La réaction n'est pas totale mais équilibrée. (Searchtool-80%.png voir les articles détaillés Constante d'équilibre et équation chimique), c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de produit AH du côté gauche, il reste toujours de l'acide AH en solution. Dans un couple acide base, un acide faible est associé à une base faible si l'acide est vraiment faible, c'est-à-dire pour un pKa supérieur à 14 (ou une base faible pour un pKa inférieur) en laquelle il se transforme après avoir cédé son proton H+.

On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On estime qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à 0. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et stable que ce même pKa est élevé.

Exemples d'acides faibles

Acides organiques

Les acides carboxyliques (acide méthanoïque, acide acétique) sont des acides faibles.

Acides minéraux

L'acide fluorhydrique, l'acide hypochloreux ou encore l'acide sulfureux sont des acides faibles.

Voir aussi

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