Acide Bromhydrique

Acide bromhydrique

Cet article concerne le bromure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant le gaz bromure d'hydrogène, voir l'article bromure d'hydrogène.
Acide bromhydrique
Modèle moléculaire du bromure d'hydrogène
Modèle moléculaire du bromure d'hydrogène
Général
Nom IUPAC Acide bromhydrique
No CAS 10035-10-6
No EINECS 233-113-0
PubChem 260
SMILES
InChI
Apparence Liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule brute HBr  [Isomères]
H3O+ + Br-
Masse molaire 80,912 gmol-1
H 1,25 %, Br 98,75 %,
pKa -8
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Phrases R : 34, 37,
Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 45,
NFPA 704

Symbole NFPA 704

Écotoxicologie
DL50 76 mg/g (rat, intrapéritonéale)[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Sommaire


L’acide bromhydrique est une solution aqueuse contenant des ions bromures et des ions hydroniums. L'acide bromhydrique est formé par dissolution de bromure d'hydrogène HBr dans de l'eau et peut donc être utilisée pour préparer des sels de brome : les bromures.

Acidité

L'acide bromhydrique est un acide fort, plus fort que l'acide chlorhydrique mais plus faible que l'acide iodhydrique ainsi que l'acide perchlorique. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HBr se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H+ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion bromure Br-. En solution aqueuse, l'ion H+ se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium H3O+.

HBr + H_2O \longrightarrow H_3O^+ + Br^-

Le pKa du couple HBr (aq)/Br- vaut -8.

Réactivité

L'acide bromhydrique, sous l'action d'un grand nombre d'oxydants est transformé en dibrome et en eau. L'ion bromure est un réducteur et participe à des réactions d'oxydo-réduction. L'attaque du zinc dans une solution d'acide bromhydrique est plus rapide que celle du plomb, du cuivre et de l'argent.

Notes et références

  1. National Library of Medecine. Consulté le 23 janvier 2009

Voir aussi

Liens externes

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