Absorption (Physique)
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Absorption

L’absorption, en chimie, est un phénomène ou processus physique et chimique dans lequel des atomes, molécules, ou ions entrent dans une phase gazeuse, liquide ou solide. Ce phénomène est différent de l’adsorption, étant donné que les molécules absorbées entrent en profondeur du volume tandis que lors d’une adsorption, ce n’est que la surface qui retient celles-ci. L’adsorption et les échanges ioniques peuvent être regroupés par le terme sorption. L’absorption est donc une rétention d’une substance par une autre.
Si l’absorption est un processus seul, et donc pas suivi ou précédé d’un autre phénomène physique ou chimique, alors elle obéit à la loi de cloison de Nernst : « Le ratio des concentrations d’une substance dissoute dans deux phases en contact est une constante pour une phase soluté et autre phases »

[x1] / [x2] = constante = KN(x1,2)

La valeur de KN dépend de la température et est nommée coefficient de partition. Cette équation est valide si les concentrations ne sont pas trop grandes et si la substance « x » ne change pas de forme, que ce soit la phase « 1 » ou « 2 ». Si une telle molécule subit une association ou une dissociation, alors l’équation ci-dessus décrit l’équilibre entre les concentrations « x » de chaque phase, mais seulement pour la même forme, c’est-à-dire que toutes les concentrations des formes restantes doivent être calculées en prenant compte des autres équilibres.
Pour ce qui en est d’une absorption gazeuse, il est admis d’utiliser l’équation des gaz parfaits, c = p/RT ; il est aussi possible de se servir de pressions partielles plutôt que des concentrations.

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