7783-66-6

Pentafluorure d'iode

Pentafluorure d'iode
Iodine-pentafluoride-gas-2D-dimensions.png
Iodine-pentafluoride-3D-vdW.png
Structure du pentafluorure d'iode
Général
No CAS 7783-66-6
No EINECS 232-019-7
Propriétés chimiques
Formule brute F5IIF5
Masse molaire 221,89649 gmol-1
F 42,81 %, I 57,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion 9,43 °C
T° ébullition 100,5 °C à 101,3 kPa
Solubilité S'hydrolyse en libérant HF
Masse volumique 3 207 kg/m3
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le pentafluorure d'iode est un composé chimique de formule IF5. C'est un liquide jaune pâle dense (3 210 kg/m3) préparé pour la première fois par Henri Moissan en 1891 en faisant brûler de l'iode solide dans du fluor[1]. C'est toujours cette réaction exothermique qui est utilisée, bien que ses conditions aient été améliorées depuis[2],[3] :

I2 + 5 F2 → 2 IF5

C'est un agent fluorant puissant et très oxydant. Il réagit violemment à l'eau en formant de l'acide fluorhydrique HF.

La molécule IF5 a une géométrie pyramidale carrée, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer :

Les cinq atomes de fluor sont donc liés à l'iode par des liaisons de type différent, ce qui se traduit par des longueurs de liaison différentes :

  • ~ 184,4 pm pour la liaison I-F covalente
  • ~ 186,9 pm pour les liaisons I-F impliquées dans une liaison 3c-4e

Notes et références

  1. M. H. Moissan, « Nouvelles Recherches sur le Fluor », dans Annales de chimie et de physique, vol. 6, 1891, p. 224–282 [texte intégral] 
  2. Otto Ruff , Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », dans Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie, vol. 193, no 1/2, 1930, p. 176–186 [lien DOI] 
  3. Ruff O., Keim R., « Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) », dans Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie, vol. 201, no 1, 1931, p. 245–258 [lien DOI] 

Article connexe

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