7775-09-9

Chlorate de sodium

Chlorate de sodium
Chlorate de sodium
Général
Nom IUPAC Chlorate de sodium
Synonymes chlorate de soude
No CAS 7775-09-9
No EINECS 231-887-4
SMILES
InChI
Apparence cristaux incolores ou granules blancs sans odeur.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute ClNaO3NaClO3
Masse molaire 106,441 gmol-1
Cl 33,31 %, Na 21,6 %, O 45,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion 248 °C[1]
T° ébullition ~300 °C décomposition
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 100 g/100 ml[1]
Masse volumique 2.5 g/cm³[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Comburant
O
Dangereux pour l`environnement
N
Phrases R : 9, 22, 51/53,
Phrases S : (2), 13, 17, 46, 61,
SIMDUT[2]
C : Matière comburante
C,
SGH[3]
SGH03 :SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H271, H302, H411,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Solubilité aqueuse

Le chlorate de sodium aussi appelé chlorate de soude (NaClO3) est utilisé comme désherbant et il est également utilisé dans le domaine de la pyrotechnie. Les chlorates sont en effet des oxydants plus puissants que les nitrates, quoique plus sensibles également. Ensuite, au niveau puissance oxydante, on arrive aux perchlorates, dont le plus connu: le perchlorate d'ammonium (NH4ClO4) est utilisé comme comburant de certaines fusées (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO4) est lui autorisé en pyrotechnie (dans certain pays) car même étant plus puissant que les chlorates, ils sont moins sensibles (à la friction et aux chocs notamment). Le chlorate de sodium et de potassium sont utilisés dans la fabrication de poudres flash, à combustion très rapide. Les chlorates, ont cependant un défaut majeur dans le domaine de la pyrotechnie: si plusieurs coups d'artifices doivent être tirés (pétard, marron d'air,...) le chlorate libérant du di-chlore et du dioxyde de chlore étant irritant pour les voies respiratoires et toxique, même à court terme, ils sont proscrits si de larges nuages de fumées retombaient sur les spectateurs, ou sur des forêts. En Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie, du à leur réactivité et leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels que l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pièces d'artifices.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour substituer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO2) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.

Sommaire

Procédé de fabrication

Le chlorate de sodium est produit par électrolyse à partir d'une solution de saumure. Dans certains procédés, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à la solution de saumure pour réguler le pH ainsi que du dichromate de sodium (Na2Cr2O7) pour réduire la corrosion dans les cuves d'électrolyse. Lors de cette étape, de l'hydrogène et de l'eau de javel (NaOCl) sont produits. Ensuite, la solution d'électrolyte est acheminée vers un cristallisoir afin de former les cristaux qui seront ensuite séchés par un séchoir à lit fluidisé. La partie liquide restante dans le cristallisoir, qui est formé d'ions et de produits n'ayant pas réagi des réactions partielles de l'électrolyse, est réacheminée vers la cuve d'électrolyse pour éviter les pertes de matière.

Équation des réactions

Réaction globale

\rm{Na^{+}Cl^{-} + 3 H_{2}O \rightarrow NaClO_{3} + 3 H_{2}}

La réaction globale est en fait une série de petites réactions, soit :

\rm{Cl^- + H_2O \rightarrow HClO + H^+ + 2e^-}
\rm{HClO \rightarrow ClO^- + H^+}
\rm{2 HClO + ClO^- \rightarrow ClO_3^- + 2 Cl^- + 2 H^+}



Le chlorate de soude en France

Le chlorate de soude était, il y a de cela quelques années, vendu en grande surface à un taux de >95% de pureté. Toutes personnes pouvaient en acheter, aujourd'hui le chlorate qui se vend au grand public à un taux de 60% car la législation française a été modifiée de par la fréquence des accidents dus au chlorate de soude, et à leur untilisation en tant qu'oxydant dans des réactions explosives. De plus en plus, l'on rencontre le chlorate de soude (désherbant) n'ayant qu'une concentration de 23,7% de NaClO3. Le chlorate à 60% est moins réactif lorsqu'il est mélangé à d'autres substances, ce qui permet d'éviter des accidents mais ce qui diminue fortement l'efficacité du désherbant, alors que le désherbant à 23,7% de NaClO3, n'est pratiquement plus du tout réactif.


Articles connexes

Références

  1. a , b , c  et d CHLORATE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. « Chlorate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  3. Numéro index 017-005-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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