7631-99-4

Nitrate de sodium

Nitrate de sodium
Nitrate de sodium
Général
Nom IUPAC Nitrate de sodium
Synonymes Salpêtre du chili
No CAS 7631-99-4
No EINECS 231-554-3
No E E251
Apparence poudre blanche hygroscopique
ou cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule brute NNaO3NaNO3
Masse molaire 84,9947 gmol-1
N 16,48 %, Na 27,05 %, O 56,47 %,
Propriétés physiques
T° fusion 308 °C[1]
T° ébullition 380 °C décomposition en dioxygène, nitrite de sodium, gaz nitreux, peroxyde de sodium
Solubilité dans l'eau à 25 °C : 92.1 g/100 ml[1].
8g/L alcool
19g/L alcool chaud
0.29g/L alcool absolu
3,3g/L méthanol absolu
Masse volumique 2.3 g/cm³[1]
Thermochimie
S0solide 117 J/mol.K
ΔfH0solide -468 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Comburant
O
Phrases R : 8, 22,
Phrases S : 22, 41,
Transport
50
   1498   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

 
SIMDUT[2]
C : Matière comburanteD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
C, D2B,
Écotoxicologie
DL50 rats 1,955g d'anions/kg
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de sodium ou Salpêtre du Chili (ne pas confondre avec le nitrate de potassium) est utilisé pour recycler l'or des composants électroniques ou des poussières de bijouteries. Le nitrate de sodium est connu dans le hobby comme étant un substitut en poudre de l'acide nitrique pour faire de l'eau régale.

L'eau régale est un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique utilisé pour dissoudre l'or. Le principe est que l'acide chlorhydrique dissout une petite partie d'or qui est réduit par l'acide nitrique. Comme le nitrate de sodium est un sel de l'acide nitrique et du sodium et que l'ion sodium n'influence pas la réaction, le nitrate de sodium peut être substitué à l'acide nitrique. Cette substitution est utilisé simplement parce que le nitrate de sodium est plus simple à obtenir et à manipuler pour le hobbyiste.

La suite des réactions chimiques de l'extraction de l'or en utilisant le nitrate de sodium comprend une neutralisation de l'acide (souvent à l'aide d'urée), puis la précipitation de l'or sous forme de boue (souvent avec du meta bisulfite de sodium). Le boue est ensuite fondue et devient ainsi de l'or métallique.

Solubilité aqueuse

Références

  1. a , b  et c NITRATE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. « Nitrate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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