7447-41-8

Chlorure de lithium

Chlorure de lithium
Chlorure de lithium
Général
Nom IUPAC Chlorure de lithium
No CAS 7447-41-8
No EINECS 231-212-3
Apparence cristaux incolores a blancs, hygroscopiques et deliquescents ou poudre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute ClLiLiCl
Masse molaire 42,394 gmol-1
Cl 83,63 %, Li 16,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion 613 °C[1]
T° ébullition 1 360 °C[1]
Solubilité 769 g/L eau froide
1250 g/L eau chaude.
Sol dans acétone, alcool,
alcool amylique, pyridine,
solvants organiques polaires.
Masse volumique (eau = 1) : 2.1[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Phrases R : 22, 36/38,
Écotoxicologie
DL50 1165 mg/kg (souris, oral)
757 mg/kg (rat, oral)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. Ce sel est un composé typiquement ionique. La petite taille de l'ion Li+donne lieu à des propriétés que n'ont pas les autres chlorures de métaux alcalins comme une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83g/100ml d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques..[2]

Sommaire

Propriétés chimiques

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins[3]. On connait des mono-, tri- et pentahydrates[4]. Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'ammonium comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'ion chlorure par exemple pour former un précipité avec le nitrate d'argent :

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Préparation

Le chlorure de lithium est produit par attaque du carbonate de lithium avec l'acide chlorhydrique. En principe, on peut utiliser la réaction très exothermique du lithium avec le chlore ou le chlorure d'hydrogène anhydre. Pour diminuer l'hydrolyse, le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate avec du chlorure d'hydrogène chaud.

Utilisation

Le chlorure d'hydrogène est utilisé principalement pour produire du lithium métallique par électrolyse d'un bain de LiCl/KCl fondus à 600 °C. LiCl est aussi utilisé comme fondant de soudure pour l'aluminium dans les pièces d'automobile. Il est utilisé comme desséchant pour l'air[2]. Dans des applications plus spécialisées, le LiCl est utilisé en synthèse organique par exemple dans la réaction de Stille. Il est aussi utilisé pour la précipitation de l'ARN d'extraits cellulaires[5].

Dangers

Les sels de lithium affectent le système nerveux central. À un certain moment, dans les années 40 , le chlorure de lithium fut produit pour substituer le sel de cuisine mais il fut interdit après que l'on s'aperçu de sa toxicité

Tératogénèse, doses : 50 mg pendant les jours 1, 4, 7, 9 de la gestation des rates et 20 mg jusqu'au 17e jr : malformations des yeux, de l'oreille externe, des fentes palatines.

Références

  • (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu d’une traduction de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Lithium chloride ».
  1. a , b , c  et d CHLORURE DE LITHIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. a  et b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  4. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.DOI:10.1002/zaac.200390049 10.1002/zaac.200390049
  5. Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D., « A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid », dans DNA, vol. 2, no 4, 1983, p. 329–335 [lien PMID] 
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  • Talbott J. H. (1950). "Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride.". Arch Med Interna. 85 (1): 1-10. PMID 15398859.
  • L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. (1949). "Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet". Journal of the American Medical Association 139 (11): 688-692.
  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de « Chlorure de lithium ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article 7447-41-8 de Wikipédia en français (auteurs)

Regardez d'autres dictionnaires:

  • 41 Aql — Iota Aquilae Iota Aquilae (ι Aql / ι Aquilae) Données d observation (Époque J2000.0) Ascension droite 19h 36m 43,3s Déclinaison −01° 17′ 11″ Constellation Aigle Magnitude apparente …   Wikipédia en Français

  • 41 Aquilae — Iota Aquilae Iota Aquilae (ι Aql / ι Aquilae) Données d observation (Époque J2000.0) Ascension droite 19h 36m 43,3s Déclinaison −01° 17′ 11″ Constellation Aigle Magnitude apparente …   Wikipédia en Français

  • Liste de composés inorganiques L — Sommaire 1 Lanthane 2 Lithium 3 Lawrencium 4 Lutécium …   Wikipédia en Français

  • Liste des composés inorganiques L — Liste de composés inorganiques L Sommaire 1 Lanthane 2 Lithium 3 Lawrencium 4 Lutécium // …   Wikipédia en Français

  • LiCl — Kristallstruktur Li+      Cl Kristallsystem …   Deutsch Wikipedia

  • Lithiumchlorid — Kristallstruktur Li+      Cl− …   Deutsch Wikipedia

  • Хлорид лития — Хлорид лития …   Википедия

  • Chlorure de lithium — Général Nom IUPAC Chlorure de lithium No CAS …   Wikipédia en Français

  • Lithium chloride — Chembox new Name = Lithium chloride ImageFile1 = Lithium chloride.jpg ImageSize1 = 150px ImageName1 = Lithium chloride ImageFile2 = Lithium chloride 3D ionic.png ImageSize2 = 150px ImageName2 = Lithium chloride IUPACName = Lithium Chloride… …   Wikipedia

  • LiCl — Chlorure de lithium Chlorure de lithium Général Nom IUPAC Chlorure de lithium No CAS …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”