7446-11-9

Trioxyde de soufre

Trioxyde de soufre
Général
Nom IUPAC	Trioxyde de soufre
Synonymes	anhydride sulfurique
No CAS	7446-11-9
No EINECS	231-197-3
Apparence	liquide fumant, hygroscopique, incolore oucristaux incolores a blancs.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	O3SSO3
Masse molaire	80,063 g∙mol-1 O 59,95 %, S 40,05 %,
Propriétés physiques
T° fusion	16,9 °C
T° ébullition	45 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique	(eau = 1) : 1.9[1]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	256,77 J/mol·K
ΔfH0gaz	-397,77 kJ/mol
Cp	24,02 J/mol·K
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Symboles : C : Corrosif Phrases R : R14 : Réagit violemment au contact de l’eau. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S8 : Conserver le récipient à l’abri de l’humidité. S25 : Éviter le contact avec les yeux. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 14, 34,
Phrases S : 8, 25, 36/37/39, 45,
SIMDUT[2]
Produit non classifié La classification de ce produit n'a pas encore été validée par le Service du répertoire toxicologique Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trioxyde de soufre a pour formule chimique SO₃.

Le trioxyde de soufre est un liquide, de densité 1,92 g/cm³, de point d'ébullition +43,7 °C, et de point de fusion +16,8 °C.

Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'oxydation du dioxyde de soufre par l'oxygène de l'air :

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Mélangé à de l'eau, il produit de l'acide sulfurique (H₂SO₄) :

SO₃ + H₂O = H₂SO₄     (+ 88 kJ)

qui, en chauffant, bout à ~290 °C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340 °C.

Formation

De grandes quantités de dioxyde de soufre (SO₂) sont produites en brûlant du soufre au cours de la fabrication de l’acide sulfurique. Sous l’action d’un catalyseur, ces molécules se recombinent à un autre atome d’oxygène, en sorte que la plus grande partie du dioxyde de soufre fabriqué est transformé en trioxyde de soufre. Cette transformation est très lente en l’absence de catalyseur, comme c’est le cas, dans les goutellettes d’eau, lorsque le dioxyde de soufre atmosphérique devient du trioxyde de soufre.

Le SO₃ est un des deux gaz principaux qui composent l'atmosphère de Vénus (l'autre étant le CO₂). Il est à l'état gazeux puisque la température moyenne sur Vénus est de 480 °C.

Sources

• WebElements
• Sigma-Aldrich Co.
• NIST Standard Reference Database
• European Chemicals Bureau
• Perma Pure LLC
• The Complete Book Of Ecstacy, Chapter 3
• ChemSub Online

1. ↑ ^{a , b , c  et d} TRIOXYDE DE SOUFRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
2. ↑ « Trioxyde de soufre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

Voir aussi

• acide sulfurique

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