7446-11-9

Trioxyde de soufre

Trioxyde de soufre
Trioxyde de soufre
Général
Nom IUPAC Trioxyde de soufre
Synonymes anhydride sulfurique
No CAS 7446-11-9
No EINECS 231-197-3
Apparence liquide fumant, hygroscopique, incolore oucristaux incolores a blancs.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute O3SSO3
Masse molaire 80,063 gmol-1
O 59,95 %, S 40,05 %,
Propriétés physiques
T° fusion 16,9 °C
T° ébullition 45 °C[1]
Solubilité dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique (eau = 1) : 1.9[1]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar 256,77 J/mol·K
ΔfH0gaz -397,77 kJ/mol
Cp 24,02 J/mol·K
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Phrases R : 14, 34,
Phrases S : 8, 25, 36/37/39, 45,
SIMDUT[2]
Produit non classifié
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trioxyde de soufre a pour formule chimique SO3.

Le trioxyde de soufre est un liquide, de densité 1,92 g/cm³, de point d'ébullition +43,7 °C, et de point de fusion +16,8 °C.

Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'oxydation du dioxyde de soufre par l'oxygène de l'air :

2SO2 + O2 = 2SO3

Mélangé à de l'eau, il produit de l'acide sulfurique (H2SO4) :

SO3 + H2O = H2SO4     (+ 88 kJ)

qui, en chauffant, bout à ~290 °C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340 °C.

Formation

De grandes quantités de dioxyde de soufre (SO2) sont produites en brûlant du soufre au cours de la fabrication de l’acide sulfurique. Sous l’action d’un catalyseur, ces molécules se recombinent à un autre atome d’oxygène, en sorte que la plus grande partie du dioxyde de soufre fabriqué est transformé en trioxyde de soufre. Cette transformation est très lente en l’absence de catalyseur, comme c’est le cas, dans les goutellettes d’eau, lorsque le dioxyde de soufre atmosphérique devient du trioxyde de soufre.


Le SO3 est un des deux gaz principaux qui composent l'atmosphère de Vénus (l'autre étant le CO2). Il est à l'état gazeux puisque la température moyenne sur Vénus est de 480 °C.

Sources

  1. a , b , c  et d TRIOXYDE DE SOUFRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. « Trioxyde de soufre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

Voir aussi

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