7440-55-3

Gallium

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ZincGalliumGermanium
Al
  Orthorhombic.svg
 
31
Ga
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Ga
In
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Gallium, Ga, 31
Série chimique métaux pauvres
Groupe, Période, Bloc 13 (IIIA), 4, p
Masse volumique 5904 kg/m3
Couleur Blanc argenté
N° CAS 7440-55-3
N° EINECS 231-163-8
Propriétés atomiques
Masse atomique 69,723 u
Rayon atomique (calc) 130 (136) pm
Rayon de covalence 126 pm
Rayon de van der Waals 187 pm
Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 3
État(s) d'oxydation 3
Oxyde Amphotère
Structure cristalline Orthorhombique
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 29,8 °C ; 302,91 K
Température d'ébullition 2 203,9 °C ; 2 477 K
Énergie de fusion 5,59 kJ/mol
Énergie de vaporisation 258,7 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 11,80×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 9,31×10-6 Pa à 29,8 °C
Vitesse du son 2740 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,81
Chaleur massique 370 J/(kg·K)
Conductivité électrique 6,78×106 S/m
Conductivité thermique 40,6 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 578,8 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 1979,3 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 2963 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 6180 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation5}}} kJ/mol
6e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation6}}} kJ/mol
7e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation7}}} kJ/mol
8e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation8}}} kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
69Ga 60,1 % stable avec 38 neutrons
71Ga 39,9 % stable avec 40 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le gallium est un élément chimique, de symbole Ga et de numéro atomique 31. Sa température de fusion (29,76 °C) lui permet de fondre dans la main. On le trouve sous forme de trace dans le minerai de bauxite et dans les minerai de zinc.

Découverte et nommage

Prédit sous le nom d'ekaaluminium par Mendeleïev, découvert en 1875, son nom lui a été donné par son découvreur, le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, car « coq » en latin s'écrit gallus. Ce nom causera un quiproquo, car le découvreur allemand du germanium en 1886 pensait que « gallium » venait de Gallia, la Gaule, d'où le nommage du germanium basé sur Germania, la Germanie.

Caractéristiques notables

Le gallium pur a un bel aspect argenté et il se brise sous forme solide de la même manière que le verre. Le volume du gallium augmente de 3,1% lorsqu'il se solidifie et pour cette raison ne doit pas être stocké dans un récipient en verre ou en métal. Le gallium corrode la plupart des autres métaux en diffusant dans le réseau métallique.

Cristaux de gallium

Du fait de son point de fusion de 29,8 °C, proche de la température ambiante, le gallium peut y être maintenu liquide grâce au phénomène de surfusion -il en va de même pour le césium et le rubidium, le mercure étant le seul métal liquide avec un p.f. < 0°C-. Il peut pour cette raison être utilisé dans les thermomètres à haute température. Il est aussi connu pour avoir une faible pression de vapeur à haute température.

L'essentiel du gallium est utilisé en alliage avec l'arsenic. Le matériau composite III-V obtenu, « AsGa » ou arséniure de gallium, est un semi-conducteur à gap direct extrêmement important en hyperfréquence et en optoélectronique, du fait de la grande mobilité électronique qui le caractérise. Il constitue le substrat privilégié des composants actifs hyperfréquences.

Le gallium est également utilisé en imagerie médicale. En médecine nucléaire, il permet en effet de produire des images scintigraphiques utiles dans la détection de sites d'inflammation, de sites d'infection - ostéomyélite, abcès et autres infections localisées, infections tuberculeuses et à mycobactéries, pneumonie à P. Carinéi, etc. - ainsi que dans la recherche de certaines néoplasies, notamment les lymphomes et les carcinomes hépatocellulaires.

Liens externes

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Voir « gallium » sur le Wiktionnaire.


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1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cp Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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